Номер 2, страница 192 - гдз по химии 9 класс учебник Еремин, Кузьменко

2. Напишите электронные конфигурации атомов бериллия и магния.

Для определения электронной конфигурации атома необходимо знать его порядковый номер в периодической системе химических элементов, который равен числу электронов в нейтральном атоме. Электроны заполняют атомные орбитали в порядке увеличения их энергии (согласно правилу Клечковского): 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p и т.д.

Электронная конфигурация атома бериллия

Бериллий (Be) — элемент 2-го периода, IIA группы, с порядковым номером 4. Следовательно, в его атоме содержится 4 электрона.

Распределение этих 4 электронов по орбиталям:

• Первые два электрона заполняют 1s-орбиталь, образуя электронный слой $1s^2$.
• Следующие два электрона занимают 2s-орбиталь, образуя слой $2s^2$.

Таким образом, полная электронная формула атома бериллия выглядит следующим образом.

Ответ: Электронная конфигурация атома бериллия (Be): $1s^22s^2$.

Электронная конфигурация атома магния

Магний (Mg) — элемент 3-го периода, IIA группы, с порядковым номером 12. Атом магния содержит 12 электронов.

Распределим эти 12 электронов по орбиталям в порядке их заполнения:

• Первые два электрона заполняют 1s-орбиталь: $1s^2$.
• Следующие два электрона занимают 2s-орбиталь: $2s^2$.
• Затем шесть электронов полностью заполняют 2p-орбитали: $2p^6$.
• Оставшиеся два электрона размещаются на 3s-орбитали: $3s^2$.

Суммируя заполненные орбитали, получаем полную электронную конфигурацию атома магния.

Ответ: Электронная конфигурация атома магния (Mg): $1s^22s^22p^63s^2$.