Номер 10, страница 18 - гдз по химии 9 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

10. Выберите утверждения, справедливые для окислительно-восстановительных реакций.

1) Степени окисления атомов химических элементов в этих реакциях изменяются.

2) К таким реакциям относят реакции обмена.

3) В этих реакциях соблюдается закон сохранения массы веществ.

4) К таким реакциям не относят реакции с участием простых веществ.

5) К таким реакциям относят все реакции соединения.

Проанализируем каждое утверждение, чтобы определить, какие из них справедливы для окислительно-восстановительных реакций (ОВР).

1) Степени окисления атомов химических элементов в этих реакциях изменяются.
Данное утверждение является точным определением окислительно-восстановительной реакции. ОВР — это реакции, которые сопровождаются изменением степеней окисления атомов элементов из-за перехода электронов от одного атома (восстановителя) к другому (окислителю). Например, в реакции $ \overset{0}{Zn} + 2\overset{+1}{H}Cl \rightarrow \overset{+2}{Zn}Cl_2 + \overset{0}{H_2} $, цинк изменяет степень окисления с $0$ до $+2$, а водород — с $+1$ до $0$. Таким образом, это утверждение является справедливым.

2) К таким реакциям относят реакции обмена.
Реакции обмена — это реакции, в ходе которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями. В подавляющем большинстве случаев такие реакции протекают без изменения степеней окисления, то есть не являются ОВР. Например, реакция нейтрализации: $H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O$. Здесь степени окисления всех элементов ($H^{+1}, S^{+6}, O^{-2}, Na^{+1}$) остаются неизменными. Следовательно, это утверждение не является справедливым.

3) В этих реакциях соблюдается закон сохранения массы веществ.
Закон сохранения массы веществ — это фундаментальный закон химии, который применим ко всем без исключения химическим реакциям. Он гласит, что масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции. ОВР не являются исключением. Таким образом, это утверждение является справедливым.

4) К таким реакциям не относят реакции с участием простых веществ.
Это утверждение неверно. Напротив, реакции с участием простых веществ (в которых степень окисления атомов равна $0$) практически всегда являются окислительно-восстановительными. Это связано с тем, что, вступая в соединение, атомы простого вещества изменяют свою степень окисления. Например: $2\overset{0}{Na} + \overset{0}{Cl_2} \rightarrow 2\overset{+1}{Na}\overset{-1}{Cl}$. Следовательно, это утверждение не является справедливым.

5) К таким реакциям относят все реакции соединения.
Реакция соединения — это реакция, в результате которой из двух или более веществ образуется одно более сложное. Не все реакции соединения являются ОВР. Если в реакцию вступают только сложные вещества, она может протекать без изменения степеней окисления. Например, реакция оксида кальция с водой: $\overset{+2}{Ca}\overset{-2}{O} + \overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O} \rightarrow \overset{+2}{Ca}(\overset{-2}{O}\overset{+1}{H})_2$. Степени окисления элементов не изменяются. Поскольку не *все* реакции соединения являются ОВР, это утверждение не является справедливым.

Ответ: 1, 3.