Номер 8, страница 18 - гдз по химии 9 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

8. К окислительно-восстановительным реакциям не относят реакцию, уравнение которой:

1) $2\text{H}_2\text{S} + \text{SO}_2 = 3\text{S} + 2\text{H}_2\text{O}$

2) $\text{CaCO}_3 = \text{CaO} + \text{CO}_2$

3) $2\text{NaNO}_3 = 2\text{NaNO}_2 + \text{O}_2$

4) $\text{H}_2 + \text{Cl}_2 = 2\text{HCl}$

Окислительно-восстановительными реакциями (ОВР) называют реакции, которые протекают с изменением степеней окисления химических элементов, входящих в состав реагирующих веществ. Чтобы определить, какая из представленных реакций не является ОВР, необходимо проанализировать степени окисления всех элементов в реагентах и продуктах для каждого уравнения.

1) $2\overset{+1}{H_2}\overset{-2}{S} + \overset{+4}{S}\overset{-2}{O_2} = 3\overset{0}{S} + 2\overset{+1}{H_2}\overset{-2}{O}$

В этой реакции степень окисления изменяет сера. В сероводороде ($H_2S$) она равна -2, в диоксиде серы ($SO_2$) — +4, а в продуктах реакции образуется простое вещество сера ($S$) со степенью окисления 0. Это реакция конпропорционирования, которая является разновидностью ОВР.
Процессы окисления и восстановления:
$S^{-2} \rightarrow S^0 + 2e^-$ (окисление, $H_2S$ — восстановитель)
$S^{+4} + 4e^- \rightarrow S^0$ (восстановление, $SO_2$ — окислитель)
Так как степени окисления изменяются, это окислительно-восстановительная реакция.

2) $\overset{+2}{Ca}\overset{+4}{C}\overset{-2}{O_3} = \overset{+2}{Ca}\overset{-2}{O} + \overset{+4}{C}\overset{-2}{O_2}$

Проанализируем степени окисления каждого элемента в левой и правой частях уравнения:

• Кальций ($Ca$): был $\overset{+2}{Ca}$, остался $\overset{+2}{Ca}$.
• Углерод ($C$): был $\overset{+4}{C}$, остался $\overset{+4}{C}$.
• Кислород ($O$): был $\overset{-2}{O}$, остался $\overset{-2}{O}$.

3) $2\overset{+1}{Na}\overset{+5}{N}\overset{-2}{O_3} = 2\overset{+1}{Na}\overset{+3}{N}\overset{-2}{O_2} + \overset{0}{O_2}$

В данном случае происходит внутримолекулярная ОВР. Свои степени окисления изменяют азот и кислород:
$N^{+5} + 2e^- \rightarrow N^{+3}$ (восстановление)
$2O^{-2} \rightarrow O_2^0 + 4e^-$ (окисление)
Так как происходит изменение степеней окисления, это окислительно-восстановительная реакция.

4) $\overset{0}{H_2} + \overset{0}{Cl_2} = 2\overset{+1}{H}\overset{-1}{Cl}$

Реагенты ($H_2$ и $Cl_2$) — простые вещества, их атомы имеют степень окисления 0. В продукте реакции ($HCl$) водород приобретает степень окисления +1, а хлор -1.
$H_2^0 \rightarrow 2H^{+1} + 2e^-$ (окисление)
$Cl_2^0 + 2e^- \rightarrow 2Cl^{-1}$ (восстановление)
Это окислительно-восстановительная реакция соединения.

Таким образом, единственная реакция, протекающая без изменения степеней окисления, — это реакция под номером 2.

Ответ: 2