Номер 12, страница 21 - гдз по химии 9 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

12. По термохимическому уравнению реакции получения гашёной извести

$CaO \text{(тв.)} + H_2O \text{(ж.)} = Ca(OH)_2 \text{(тв.)} + 70 \text{ кДж}$

определите массу израсходованного оксида кальция, если в результате выделилось 15 кДж теплоты.

Дано:

Термохимическое уравнение реакции: $CaO(тв.) + H_2O(ж.) = Ca(OH)_2(тв.) + 70 \text{ кДж}$

Количество выделившейся теплоты: $Q_{практ} = 15 \text{ кДж}$

Найти:

Массу израсходованного оксида кальция: $m(CaO)$ — ?

Решение:

1. Проанализируем термохимическое уравнение реакции. Оно показывает, что при взаимодействии 1 моль оксида кальция ($CaO$) с водой выделяется 70 кДж теплоты ($Q_{теор}$).

2. Рассчитаем молярную массу оксида кальция ($M(CaO)$), используя относительные атомные массы элементов из Периодической таблицы Д. И. Менделеева: $Ar(Ca) = 40$, $Ar(O) = 16$.

$M(CaO) = Ar(Ca) + Ar(O) = 40 + 16 = 56 \text{ г/моль}$.

Это значит, что масса 1 моль $CaO$ составляет 56 г.

3. Теперь мы можем соотнести массу вещества с количеством выделяемой теплоты. Согласно уравнению, при реакции 56 г $CaO$ выделяется 70 кДж теплоты.

4. Составим пропорцию, чтобы найти, какая масса оксида кальция ($x$) прореагировала, если в результате выделилось 15 кДж теплоты:

56 г $CaO$ соответствует 70 кДж теплоты

$x$ г $CaO$ соответствует 15 кДж теплоты

$\frac{56 \text{ г}}{x} = \frac{70 \text{ кДж}}{15 \text{ кДж}}$

5. Решим эту пропорцию относительно $x$:

$x = \frac{56 \text{ г} \cdot 15 \text{ кДж}}{70 \text{ кДж}} = \frac{840}{70} \text{ г} = 12 \text{ г}$

Таким образом, масса израсходованного оксида кальция составляет 12 г.

Ответ: 12 г.