Номер 1, страница 23 - гдз по химии 9 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

1. Выберите утверждение, справедливое для скорости химической реакции.

1) Увеличивается в случае повышения давления при взаимодействии твёрдых веществ.

2) Зависит от природы реагирующих веществ.

3) Не изменяется при повышении температуры.

4) Не зависит от концентрации реагирующих веществ.

Решение

Для того чтобы выбрать верное утверждение, проанализируем каждый из предложенных вариантов, основываясь на фундаментальных законах химической кинетики.

1) Увеличивается в случае повышения давления при взаимодействии твёрдых веществ.
Данное утверждение является неверным. Изменение давления оказывает существенное влияние на скорость реакции, если в ней участвуют вещества в газообразном состоянии. При повышении давления увеличивается концентрация газов, что приводит к увеличению частоты столкновений молекул и, как следствие, к росту скорости реакции. Для твёрдых веществ изменение давления практически не влияет на их объём и концентрацию, поэтому скорость реакции между ними от давления почти не зависит.

2) Зависит от природы реагирующих веществ.
Это утверждение является верным. Природа реагентов — это один из определяющих факторов скорости реакции. Она включает в себя строение молекул, тип и прочность химических связей, которые необходимо разорвать в ходе реакции. Например, реакция натрия с водой протекает мгновенно и бурно, в то время как коррозия железа (его реакция с кислородом и водой) — очень медленный процесс. Это различие обусловлено именно разной химической природой натрия и железа, что определяет разную энергию активации соответствующих реакций.

3) Не изменяется при повышении температуры.
Данное утверждение является неверным. Скорость большинства химических реакций значительно увеличивается с ростом температуры. Согласно эмпирическому правилу Вант-Гоффа, повышение температуры на каждые 10°C приводит к увеличению скорости реакции в 2–4 раза. Это связано с тем, что при повышении температуры возрастает средняя кинетическая энергия частиц, и, следовательно, увеличивается доля "активных" молекул, обладающих достаточной энергией для преодоления энергетического барьера реакции (энергии активации). Эта зависимость описывается уравнением Аррениуса: $k = A \cdot e^{-E_a/(RT)}$, где $k$ — константа скорости, $T$ — абсолютная температура, а $E_a$ — энергия активации.

4) Не зависит от концентрации реагирующих веществ.
Данное утверждение является неверным. Согласно закону действующих масс, скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. Увеличение концентрации реагентов приводит к тому, что их частицы (атомы, молекулы, ионы) сталкиваются друг с другом чаще, что увеличивает число эффективных столкновений в единицу времени и, соответственно, скорость реакции. Исключением являются реакции нулевого порядка по данному реагенту, но в общем случае зависимость существует.

Таким образом, единственное корректное утверждение из предложенных — второе.

Ответ: 2.