Номер 2, страница 24 - гдз по химии 9 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

2. На скорость химической реакции $CaCO_3 + 2HCl = CaCl_2 + H_2O + CO_2$ будет влиять

1) уменьшение концентрации углекислого газа

2) повышение давления

3) увеличение концентрации хлорида кальция

4) повышение температуры

Решение

Рассмотрим факторы, влияющие на скорость химической реакции, представленной уравнением: $CaCO_3(тв) + 2HCl(р-р) \rightarrow CaCl_2(р-р) + H_2O(ж) + CO_2(г)$

Скорость химической реакции зависит от природы реагентов, их концентрации, температуры, давления (для газообразных реагентов) и наличия катализатора. Проанализируем каждый из предложенных вариантов.

1) уменьшение концентрации углекислого газа
Углекислый газ ($CO_2$) является продуктом реакции. Уменьшение концентрации продукта смещает химическое равновесие в сторону продуктов (согласно принципу Ле Шателье), но не влияет на скорость прямой реакции, которая определяется концентрацией исходных веществ (реагентов).

2) повышение давления
Давление оказывает существенное влияние на скорость реакции, если в ней участвуют газообразные реагенты. В данной реакции реагенты — твердое вещество ($CaCO_3$) и вещество в растворе ($HCl$). Изменение давления практически не влияет на скорость реакции в конденсированных фазах (твердой и жидкой).

3) увеличение концентрации хлорида кальция
Хлорид кальция ($CaCl_2$) — это продукт реакции. Увеличение концентрации продукта не увеличивает скорость прямой реакции, а, наоборот, может увеличить скорость обратной реакции и сместить равновесие в сторону реагентов.

4) повышение температуры
Повышение температуры увеличивает кинетическую энергию реагирующих частиц. Это приводит к увеличению частоты и силы их столкновений. В результате возрастает доля "эффективных" столкновений, которые приводят к химическому превращению. Согласно правилу Вант-Гоффа, повышение температуры на каждые 10°C увеличивает скорость большинства реакций в 2–4 раза. Таким образом, повышение температуры является универсальным способом увеличения скорости реакции.

Ответ: 4