Номер 9, страница 25 - гдз по химии 9 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

9. Установите соответствие между фактором, влияющим на скорость химической реакции, и уравнением этой реакции.

ФАКТОР

А) давление

Б) концентрация хлорида
бария

В) катализатор

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

1) $4\text{Li} + \text{O}_2 = 2\text{Li}_2\text{O}$

2) $2\text{H}_2\text{O}_2 = 2\text{H}_2\text{O} + \text{O}_2$

3) $\text{BaCl}_2 + \text{H}_2\text{SO}_4 = \text{BaSO}_4 + 2\text{HCl}$

4) $\text{Zn} + 2\text{HCl} = \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2$

5) $\text{BaO} + 2\text{HCl} = \text{BaCl}_2 + \text{H}_2\text{O}$

А) давление
Скорость химической реакции зависит от давления в том случае, если в реакции участвуют газообразные вещества. Согласно закону действующих масс, скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. Для газов концентрация прямо пропорциональна давлению. Рассмотрим предложенные уравнения:
1) $4\text{Li} + \text{O}_2 = 2\text{Li}_2\text{O}$ — в реакции участвует газообразный кислород ($O_2$). Изменение давления будет изменять его концентрацию и, следовательно, скорость реакции.
2) $2\text{H}_2\text{O}_2 = 2\text{H}_2\text{O} + \text{O}_2$ — газ ($O_2$) является продуктом, а не реагентом.
3) $\text{BaCl}_2 + \text{H}_2\text{SO}_4 = \text{BaSO}_4 + 2\text{HCl}$ — реакция протекает в растворе, газы не участвуют.
4) $\text{Zn} + 2\text{HCl} = \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2$ — газ ($H_2$) является продуктом, а не реагентом.
5) $\text{BaO} + 2\text{HCl} = \text{BaCl}_2 + \text{H}_2\text{O}$ — реакция протекает в растворе, газы не участвуют.
Таким образом, давление является фактором, влияющим на скорость реакции 1.
Ответ: 1.

Б) концентрация хлорида бария
Скорость реакции зависит от концентрации реагентов. Чтобы концентрация хлорида бария ($\text{BaCl}_2$) влияла на скорость реакции, он должен быть одним из исходных веществ. Проанализируем уравнения:
1) $4\text{Li} + \text{O}_2 = 2\text{Li}_2\text{O}$ — хлорид бария не участвует.
2) $2\text{H}_2\text{O}_2 = 2\text{H}_2\text{O} + \text{O}_2$ — хлорид бария не участвует.
3) $\text{BaCl}_2 + \text{H}_2\text{SO}_4 = \text{BaSO}_4 + 2\text{HCl}$ — хлорид бария является реагентом.
4) $\text{Zn} + 2\text{HCl} = \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2$ — хлорид бария не участвует.
5) $\text{BaO} + 2\text{HCl} = \text{BaCl}_2 + \text{H}_2\text{O}$ — хлорид бария является продуктом реакции.
Следовательно, изменение концентрации хлорида бария повлияет на скорость реакции 3.
Ответ: 3.

В) катализатор
Катализатор — это вещество, которое ускоряет реакцию, но само при этом не расходуется. Необходимо выбрать реакцию, для которой характерно применение катализаторов.
Реакция разложения пероксида водорода (2) $2\text{H}_2\text{O}_2 = 2\text{H}_2\text{O} + \text{O}_2$ является классическим примером каталитической реакции. В лабораторных условиях и в быту ее часто ускоряют с помощью катализаторов, таких как оксид марганца(IV) ($MnO_2$), иодид калия ($KI$) или фермент каталаза (в живых организмах). Без катализатора эта реакция протекает крайне медленно. Остальные реакции (взаимодействие металла с кислотой, ионный обмен, горение) обычно не требуют катализатора или данный фактор не является для них определяющим в школьном курсе химии.
Ответ: 2.