Номер 9, страница 27 - гдз по химии 9 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

9. Установите соответствие между фактором, влияющим на скорость химической реакции, и уравнением этой реакции.

ФАКТОР

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

А) катализатор

1) $C + O_2 = CO_2$

Б) концентрация кислорода

2) $2SO_2 + O_2 = 2SO_3$

В) площадь соприкосновения реагентов

3) $2Na + 2H_2O = 2NaOH + H_2 \uparrow$

4) $Fe + CuCl_2 = FeCl_2 + Cu$

5) $2H_2O_2 = 2H_2O + O_2 \uparrow$

А) катализатор

Катализатор – это вещество, которое увеличивает скорость химической реакции, но само в ней не расходуется. Необходимо найти реакцию, скорость которой существенно зависит от наличия катализатора. Рассмотрим предложенные уравнения. Реакция окисления оксида серы(IV) в оксид серы(VI) $2SO_2 + O_2 = 2SO_3$ является ключевой стадией в производстве серной кислоты (контактный способ). Эта реакция обратима и протекает с приемлемой скоростью только в присутствии катализатора, как правило, оксида ванадия(V) $V_2O_5$. Реакция разложения пероксида водорода (5) также является каталитической, однако реакция (2) – классический пример промышленного катализа. Поэтому наиболее подходящим примером влияния катализатора является данная реакция.

Ответ: 2

Б) концентрация кислорода

Скорость химической реакции зависит от концентрации реагентов. Фактор "концентрация кислорода" будет влиять на те реакции, где кислород ($O_2$) является исходным веществом. Такими реакциями из списка являются: 1) $C + O_2 = CO_2$ и 2) $2SO_2 + O_2 = 2SO_3$. Поскольку реакция (2) была выбрана как наиболее яркий пример каталитической реакции, для фактора концентрации кислорода остается реакция горения углерода (1). Скорость горения угля напрямую зависит от концентрации кислорода в окружающей среде: в чистом кислороде уголь сгорает гораздо быстрее, чем в воздухе.

Ответ: 1

В) площадь соприкосновения реагентов

Площадь соприкосновения реагентов является важным фактором для гетерогенных реакций, то есть реакций, протекающих на границе раздела фаз (например, твердое вещество – газ или твердое вещество – жидкость). Увеличение площади поверхности твердого реагента (например, путем измельчения) приводит к увеличению скорости реакции. Реакции (1), (3) и (4) являются гетерогенными. Реакция (1) уже соотнесена с фактором концентрации. Из оставшихся реакций (3) и (4), реакция железа с раствором хлорида меди(II) $Fe + CuCl_2 = FeCl_2 + Cu$ является классическим школьным экспериментом для демонстрации влияния площади поверхности на скорость реакции (сравнение скорости реакции железного гвоздя и железных опилок). Реакция натрия с водой (3) также гетерогенна, но она протекает очень бурно и обычно демонстрируется для иллюстрации химических свойств щелочных металлов, а не для изучения кинетики.

Ответ: 4