Номер 2, страница 28 - гдз по химии 9 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

2. На скорость химической реакции $Zn + 2HCl = ZnCl_2 + H_2$ будет влиять

1) повышение давления

2) уменьшение концентрации соляной кислоты

3) понижение давления

4) увеличение концентрации хлорида цинка

Рассмотрим данную химическую реакцию: $Zn_{(тв)} + 2HCl_{(р-р)} \rightarrow ZnCl_{2(р-р)} + H_{2(г)}$

Это гетерогенная реакция, так как реагенты находятся в разных фазах: цинк (Zn) — твердое вещество, а соляная кислота (HCl) — водный раствор. Скорость химической реакции зависит от нескольких основных факторов: природы реагирующих веществ, концентрации реагентов, температуры, площади поверхности соприкосновения реагентов (для гетерогенных реакций), давления (для реакций с участием газов) и наличия катализатора.

Проанализируем предложенные варианты с точки зрения их влияния на скорость реакции.

1) повышение давления

Изменение давления оказывает существенное влияние на скорость реакций, в которых участвуют газообразные реагенты, так как при этом изменяется их концентрация. В данной реакции реагентами являются твердое вещество (Zn) и вещество в растворе (HCl). Газообразных реагентов нет. Газообразный водород ($H_2$) является продуктом реакции. Следовательно, повышение давления не окажет заметного влияния на скорость этой реакции.

2) уменьшение концентрации соляной кислоты

Соляная кислота (HCl) является одним из реагентов. Согласно закону действующих масс, скорость реакции напрямую зависит от концентрации реагентов. Уменьшение концентрации соляной кислоты приведет к уменьшению числа ионов водорода, сталкивающихся с поверхностью цинка в единицу времени. Это, в свою очередь, приведет к снижению скорости реакции. Таким образом, уменьшение концентрации соляной кислоты является фактором, который будет влиять на скорость реакции.

3) понижение давления

По той же причине, что и в пункте 1, понижение давления не повлияет на скорость реакции, так как в реакции не участвуют газообразные реагенты.

4) увеличение концентрации хлорида цинка

Хлорид цинка ($ZnCl_2$) является продуктом реакции. Концентрация продуктов не входит в уравнение скорости для прямой реакции. Увеличение концентрации продукта может повлиять на скорость обратной реакции и положение химического равновесия (если реакция обратима), но на скорость прямой реакции оно не влияет. Основными факторами, определяющими скорость, являются характеристики реагентов.

Таким образом, из всех перечисленных вариантов только изменение концентрации реагента — соляной кислоты — будет оказывать прямое и существенное влияние на скорость данной химической реакции.

Ответ: 2