Номер 1, страница 27 - гдз по химии 9 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

1. Выберите утверждение, справедливое для скорости химической реакции.

1) Не зависит от природы реагирующих веществ.

2) Не изменяется при уменьшении концентрации реагирующих веществ.

3) Снижается при уменьшении температуры.

4) Возрастает при увеличении реакционного пространства.

1) Не зависит от природы реагирующих веществ.

Это утверждение неверно. Скорость химической реакции существенно зависит от химической природы реагентов. Природа веществ определяет их реакционную способность, прочность разрываемых химических связей и, как следствие, энергию активации реакции. Например, реакция активного металла натрия с водой протекает мгновенно, в то время как менее активное железо реагирует с водой (ржавеет) очень медленно при тех же условиях.

Ответ: Неверно.

2) Не изменяется при уменьшении концентрации реагирующих веществ.

Это утверждение неверно. Согласно закону действующих масс, скорость реакции напрямую зависит от концентрации реагентов. Для реакции вида $aA + bB \rightarrow \text{продукты}$ скорость $v$ описывается уравнением $v = k[A]^a[B]^b$. При уменьшении концентрации уменьшается количество частиц в единице объема, что ведет к снижению частоты их столкновений и, как следствие, к уменьшению скорости реакции. Исключением являются только реакции нулевого порядка, что является частным случаем.

Ответ: Неверно.

3) Снижается при уменьшении температуры.

Это утверждение верно. Зависимость скорости реакции от температуры является фундаментальной. При понижении температуры уменьшается средняя кинетическая энергия молекул. Это приводит к тому, что уменьшается доля активных молекул, обладающих достаточной энергией для преодоления энергетического барьера (энергии активации). В результате число эффективных столкновений, приводящих к образованию продуктов, падает, и скорость реакции снижается. Эта зависимость количественно описывается уравнением Аррениуса, а эмпирически — правилом Вант-Гоффа.

Ответ: Верно.

4) Возрастает при увеличении реакционного пространства.

Это утверждение неверно. Увеличение реакционного пространства (объема) для реакции в газовой фазе или в растворе при неизменном количестве вещества приводит к уменьшению концентрации реагентов. Как было показано в пункте 2, уменьшение концентрации вызывает замедление реакции, а не ее ускорение.

Ответ: Неверно.