Номер 10, страница 35 - гдз по химии 9 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

10. Выберите утверждения, справедливые для процесса электролитической диссоциации.

1) Кислые соли и средние соли диссоциируют ступенчато.

2) Комплексные соли не диссоциируют.

3) Диссоциация электролита по второй ступени менее выражена.

4) При разбавлении раствора степень электролитической диссоциации увеличивается.

5) Свойства гидратированных ионов отличаются от свойств не-гидратированных ионов.

Проанализируем каждое утверждение:

1) Кислые соли и средние соли диссоциируют ступенчато.

Это утверждение неверно.
Средние соли, которые являются сильными электролитами (например, соли щелочных металлов и сильных кислот, как $NaCl$), диссоциируют в одну ступень, полностью и необратимо распадаясь на ионы: $NaCl \rightarrow Na^+ + Cl^-$.
Кислые соли действительно диссоциируют ступенчато. Сначала происходит диссоциация соли на катион металла и кислый анион (первая ступень), а затем происходит обратимая диссоциация кислого аниона (вторая ступень). Например, для гидросульфата натрия $NaHSO_4$:
I ступень (полностью): $NaHSO_4 \rightarrow Na^+ + HSO_4^-$
II ступень (обратимо): $HSO_4^- \rightleftharpoons H^+ + SO_4^{2-}$
Поскольку утверждение неверно для средних солей, оно в целом является ложным.

Ответ: Неверно.

2) Комплексные соли не диссоциируют.

Это утверждение неверно. Комплексные соли являются электролитами и подвергаются диссоциации. Различают первичную и вторичную диссоциацию.
Первичная диссоциация протекает как у сильных электролитов, с образованием комплексного иона и ионов внешней сферы. Например:
$K_4[Fe(CN)_6] \rightarrow 4K^+ + [Fe(CN)_6]^{4-}$
Вторичная диссоциация — это обратимый распад самого комплексного иона, который обычно протекает в очень незначительной степени:
$[Fe(CN)_6]^{4-} \rightleftharpoons Fe^{2+} + 6CN^-$
Так как комплексные соли диссоциируют (как минимум, по первой ступени), данное утверждение ложно.

Ответ: Неверно.

3) Диссоциация электролита по второй ступени менее выражена.

Это утверждение верно. Для многоосновных кислот, многокислотных оснований и других электролитов, диссоциирующих ступенчато, каждая последующая ступень диссоциации протекает значительно слабее предыдущей. Константа диссоциации для второй ступени ($K_2$) всегда меньше константы диссоциации для первой ступени ($K_1$), и так далее ($K_1 > K_2 > K_3 \dots$). Это связано с тем, что для отрыва положительно заряженного иона (например, $H^+$) от уже отрицательно заряженного аниона требуется больше энергии из-за электростатического притяжения.
Например, для угольной кислоты:
I ступень: $H_2CO_3 \rightleftharpoons H^+ + HCO_3^-$ ($K_1 \approx 4.5 \cdot 10^{-7}$)
II ступень: $HCO_3^- \rightleftharpoons H^+ + CO_3^{2-}$ ($K_2 \approx 4.7 \cdot 10^{-11}$)
Как видно, $K_1 \gg K_2$.

Ответ: Верно.

4) При разбавлении раствора степень электролитической диссоциации увеличивается.

Это утверждение верно и является следствием закона разбавления Оствальда (который, в свою очередь, является частным случаем принципа Ле Шателье). Рассмотрим равновесие диссоциации слабого электролита: $KA \rightleftharpoons K^+ + A^-$. При добавлении растворителя (разбавлении) концентрация всех частиц в растворе уменьшается. В соответствии с принципом Ле Шателье, система стремится противодействовать этому изменению, и равновесие сдвигается в сторону образования большего числа частиц, то есть в сторону диссоциации. В результате степень диссоциации ($\alpha$) — доля молекул, распавшихся на ионы — увеличивается.

Ответ: Верно.

5) Свойства гидратированных ионов отличаются от свойств негидратированных ионов.

Это утверждение верно. Гидратация — это процесс взаимодействия ионов с молекулами воды, в результате которого образуются гидратированные ионы. Этот процесс существенно изменяет свойства ионов. Негидратированный (или ангидридный) ион существует, например, в кристаллической решетке или в газовой фазе. Гидратированный ион окружен прочной оболочкой из молекул воды.
Отличия в свойствах:

• Цвет: Безводный сульфат меди(II) ($CuSO_4$) — белое вещество, а его водный раствор, содержащий гидратированные ионы $[Cu(H_2O)_6]^{2+}$, имеет характерный синий цвет.
• Размер и подвижность: Гидратированный ион имеет больший эффективный радиус и меньшую подвижность в растворе, чем негидратированный.
• Химическая активность: Гидратная оболочка влияет на реакционную способность иона.

Ответ: Верно.

Таким образом, справедливыми (верными) являются утверждения 3, 4 и 5.

Ответ: 3, 4, 5