Номер 13, страница 35 - гдз по химии 9 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

13. Напишите уравнения ступенчатой диссоциации хромовой кислоты $\text{H}_2\text{CrO}_4$, учитывая, что по первой ступени она диссоциирует полностью, а по второй — частично.

Хромовая кислота ($H_2CrO_4$) является двухосновной кислотой, поэтому ее электролитическая диссоциация в водном растворе протекает ступенчато.

Решение

Первая ступень диссоциации

Согласно условию задачи, по первой ступени хромовая кислота диссоциирует полностью. Это сильный электролит по первой ступени. Процесс диссоциации является необратимым, что в уравнении реакции обозначается однонаправленной стрелкой ($\to$). От молекулы кислоты отщепляется один катион водорода ($H^+$), в результате чего образуется кислотный остаток — гидрохромат-анион ($HCrO_4^-$).

$H_2CrO_4 \to H^+ + HCrO_4^-$

Вторая ступень диссоциации

По второй ступени, согласно условию, диссоциация является частичной. Это означает, что гидрохромат-ион является слабым электролитом. Процесс диссоциации обратим, и в растворе устанавливается химическое равновесие между ионами. В уравнении реакции это обозначается знаком обратимости ($\rightleftharpoons$). Гидрохромат-ион ($HCrO_4^-$) диссоциирует на катион водорода ($H^+$) и хромат-анион ($CrO_4^{2-}$).

$HCrO_4^- \rightleftharpoons H^+ + CrO_4^{2-}$

Ответ:
Уравнение диссоциации по первой ступени (полная диссоциация):
$H_2CrO_4 \to H^+ + HCrO_4^-$
Уравнение диссоциации по второй ступени (частичная диссоциация):
$HCrO_4^- \rightleftharpoons H^+ + CrO_4^{2-}$