Номер 3, страница 36 - гдз по химии 9 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

3. Катионы алюминия образуются при электролитической диссоциации вещества, формула которого

Электролитическая диссоциация — это процесс распада вещества (электролита) на ионы при его растворении или плавлении. Катионы — это положительно заряженные ионы. В данном вопросе требуется определить, какое из предложенных веществ при диссоциации в водном растворе образует катион алюминия $Al^{3+}$. Проанализируем каждый вариант.

1) $NaAlO_2$
Метаалюминат натрия является солью. При диссоциации в воде он распадается на катион натрия ($Na^+$) и сложный анион — метаалюминат-ион ($AlO_2^-$). Атом алюминия в данном случае входит в состав отрицательно заряженного иона, а не образует самостоятельный катион.
Уравнение диссоциации: $NaAlO_2 \rightleftharpoons Na^+ + AlO_2^-$

2) $Al(OH)_3$
Гидроксид алюминия — это амфотерное основание. Он практически нерастворим в воде и является очень слабым электролитом. Его диссоциация крайне незначительна, поэтому он не может служить источником заметной концентрации катионов алюминия в растворе.

3) $AlCl_3$
Хлорид алюминия — это соль, образованная сильной кислотой (соляной, $HCl$) и слабым основанием (гидроксидом алюминия, $Al(OH)_3$). Это вещество хорошо растворимо в воде и является сильным электролитом, то есть практически полностью диссоциирует на ионы. В результате диссоциации образуются катионы алюминия $Al^{3+}$ и хлорид-анионы $Cl^{-}$.
Уравнение диссоциации: $AlCl_3 \rightarrow Al^{3+} + 3Cl^-$

4) $Al_2O_3$
Оксид алюминия — соединение с прочной кристаллической решеткой, нерастворимое в воде. Он не подвергается электролитической диссоциации в водных растворах.

Исходя из анализа, только хлорид алюминия ($AlCl_3$) при диссоциации образует катионы алюминия $Al^{3+}$.

Ответ: 3