Номер 8, страница 36 - гдз по химии 9 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

8. В растворе одновременно не могут присутствовать ионы

1) $Cu^{2+}$ и $SO_4^{2-}$

2) $Ba^{2+}$ и $SO_4^{2-}$

3) $Zn^{2+}$ и $NO_3^{-}$

4) $Na^{+}$ и $Cl^{-}$

Решение

Ионы не могут одновременно присутствовать в водном растворе, если в результате их взаимодействия образуется нерастворимое вещество (осадок), газ или слабый электролит (например, вода). Чтобы определить, какая пара ионов не может сосуществовать, необходимо проанализировать возможность протекания реакции для каждой пары, используя таблицу растворимости солей, кислот и оснований.

1) $Cu^{2+}$ и $SO_4^{2-}$
Эти ионы могли бы образовать сульфат меди(II), $CuSO_4$. Согласно таблице растворимости, сульфат меди(II) является растворимым в воде веществом. Следовательно, ионы $Cu^{2+}$ и $SO_4^{2-}$ могут одновременно присутствовать в растворе.

2) $Ba^{2+}$ и $SO_4^{2-}$
Эти ионы при встрече в растворе образуют сульфат бария, $BaSO_4$. Согласно таблице растворимости, сульфат бария является нерастворимым веществом, которое выпадает в виде белого осадка. Протекает следующая реакция в ионном виде:
$Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow$
Поскольку ионы связываются в нерастворимое соединение, они не могут одновременно существовать в растворе в значительных концентрациях.

3) $Zn^{2+}$ и $NO_3^{-}$
Эти ионы могли бы образовать нитрат цинка, $Zn(NO_3)_2$. Согласно правилу растворимости, все нитраты являются растворимыми солями. Следовательно, ионы $Zn^{2+}$ и $NO_3^{-}$ могут сосуществовать в растворе.

4) $Na^{+}$ и $Cl^{-}$
Эти ионы образуют хлорид натрия, $NaCl$. Эта соль (известная как поваренная соль) хорошо растворима в воде. Следовательно, ионы $Na^{+}$ и $Cl^{-}$ могут свободно сосуществовать в растворе.

Таким образом, единственная пара ионов, которая не может одновременно присутствовать в растворе, это ионы бария ($Ba^{2+}$) и сульфат-ионы ($SO_4^{2-}$).

Ответ: 2