Номер 2, страница 37 - гдз по химии 9 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

2. К слабым электролитам относят кислоту

1) серную

2) азотистую

3) соляную

4) азотную

Решение

Для ответа на данный вопрос необходимо классифицировать предложенные кислоты по силе, то есть по их способности к диссоциации (распаду на ионы) в водном растворе. Сила электролита определяется степенью его диссоциации.

• Сильные электролиты в водных растворах практически полностью диссоциируют на ионы. К ним относятся большинство сильных кислот, щелочи и растворимые соли.
• Слабые электролиты диссоциируют лишь частично, в их растворах устанавливается равновесие между недиссоциированными молекулами и ионами.

Проанализируем каждый из предложенных вариантов:

1) серную
Серная кислота, формула которой $H_2SO_4$, является одной из самых сильных минеральных кислот. В водном растворе она практически полностью диссоциирует, особенно по первой ступени, что делает её сильным электролитом.

2) азотистую
Азотистая кислота ($HNO_2$) является слабой кислотой. В водном растворе она диссоциирует лишь в незначительной степени, и процесс является обратимым: $HNO_2 \rightleftharpoons H^+ + NO_2^-$ Поскольку диссоциация неполная, азотистая кислота относится к слабым электролитам.

3) соляную
Соляная (или хлороводородная) кислота ($HCl$) — это типичный пример сильной кислоты. В воде она полностью распадается на ионы водорода ($H^+$) и хлорид-ионы ($Cl^-$), поэтому является сильным электролитом.

4) азотную
Азотная кислота ($HNO_3$) также относится к сильным кислотам. В водном растворе она полностью диссоциирует на ионы, что классифицирует её как сильный электролит.

Таким образом, из всех перечисленных кислот только азотистая является слабым электролитом.
Ответ: 2