Номер 10, страница 36 - гдз по химии 9 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

10. Выберите утверждения, справедливые для процесса электролитической диссоциации.

1) Все электролиты диссоциируют ступенчато.

2) Причиной диссоциации служит гидратация электролита, т. е. его взаимодействие с водой.

3) При диссоциации солей всегда образуются катионы металла.

4) По способности к диссоциации электролиты делят на сильные и слабые.

5) Для любых электролитов процесс диссоциации обратим.

1) Все электролиты диссоциируют ступенчато.

Данное утверждение неверно. Ступенчато, то есть в несколько стадий, диссоциируют только многоосновные кислоты (например, ортофосфорная кислота $H_3PO_4$), многокислотные основания (например, гидроксид кальция $Ca(OH)_2$) и некоторые соли (например, кислые). Однако одноосновные кислоты ($HCl$), однокислотные основания ($NaOH$) и большинство средних солей ($NaCl$) диссоциируют в одну стадию. Пример одностадийной диссоциации: $HCl \rightarrow H^+ + Cl^-$.

2) Причиной диссоциации служит гидратация электролита, т. е. его взаимодействие с водой.

Данное утверждение верно. Согласно теории электролитической диссоциации, при растворении электролита в воде полярные молекулы воды (диполи) ориентируются вокруг ионов или полярных частей молекул электролита. Этот процесс, называемый гидратацией, приводит к выделению энергии. Эта энергия способствует ослаблению и разрыву химических связей в электролите, вызывая его распад на гидратированные ионы. Таким образом, гидратация является основной причиной диссоциации в водных растворах.

3) При диссоциации солей всегда образуются катионы металла.

Данное утверждение неверно. Хотя большинство солей при диссоциации образуют катионы металла, существуют важные исключения. Главным примером являются соли аммония, в которых роль катиона выполняет сложный ион аммония $NH_4^+$. Например, диссоциация нитрата аммония: $NH_4NO_3 \rightarrow NH_4^+ + NO_3^-$. Так как ион аммония не является катионом металла, слово "всегда" делает утверждение ложным.

4) По способности к диссоциации электролиты делят на сильные и слабые.

Данное утверждение верно. Это ключевая классификация электролитов, основанная на степени их диссоциации ($\alpha$) в растворе. Электролиты, которые в растворе диссоциируют практически полностью (степень диссоциации близка к 1 или 100%), называют сильными (это сильные кислоты, щелочи, почти все растворимые соли). Электролиты, которые диссоциируют лишь частично (степень диссоциации мала), называют слабыми (это слабые кислоты, слабые основания, вода).

5) Для любых электролитов процесс диссоциации обратим.

Данное утверждение неверно. Обратимость процесса диссоциации характерна только для слабых электролитов. В их растворах устанавливается химическое равновесие между недиссоциированными молекулами и ионами, что в уравнениях реакции обозначается знаком обратимости: $CH_3COOH \leftrightarrows H^+ + CH_3COO^-$. Диссоциацию сильных электролитов принято считать необратимым процессом, идущим до конца, что отражается стрелкой в одну сторону: $KOH \rightarrow K^+ + OH^-$. Таким образом, утверждение не справедливо для "любых" электролитов.

Ответ: 2, 4.