Номер 12, страница 49 - гдз по химии 9 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

12. Установите соответствие между реагентами и сокращённым ионным уравнением реакции между ними.

РЕАГЕНТЫ

СОКРАЩЁННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

А) KOH + $CuCl_2$ →

Б) KOH + $H_2SiO_3$ →

В) KOH + $HCl$ →

1) $H^+$ + $OH^-$ = $H_2O$

2) $Cu^{2+}$ + $2OH^-$ = $Cu(OH)_2\downarrow$

3) $2OH^-$ + $H_2SiO_3$ = $SiO_3^{2-}$ + $2H_2O$

4) $2K^+$ + $SiO_3^{2-}$ = $K_2SiO_3$

5) $K^+$ + $Cl^-$ = $KCl$

А) KOH + CuCl₂ →
Реакция между гидроксидом калия ($KOH$, сильное основание, растворимое) и хлоридом меди(II) ($CuCl_2$, растворимая соль) является реакцией ионного обмена. В ходе реакции образуется нерастворимый в воде осадок голубого цвета — гидроксид меди(II) $Cu(OH)_2$ и растворимая соль — хлорид калия $KCl$.
Молекулярное уравнение реакции:
$2KOH + CuCl_2 = Cu(OH)_2 \downarrow + 2KCl$
Запишем полное ионное уравнение, расписав сильные электролиты (растворимые соли и сильные основания) на ионы. Нерастворимый гидроксид меди(II) на ионы не расписывается.
$2K^+ + 2OH^- + Cu^{2+} + 2Cl^- = Cu(OH)_2 \downarrow + 2K^+ + 2Cl^-$
Сократим одинаковые ионы (ионы-наблюдатели $K^+$ и $Cl^-$) в обеих частях уравнения, чтобы получить сокращённое ионное уравнение:
$Cu^{2+} + 2OH^- = Cu(OH)_2 \downarrow$
Это уравнение соответствует варианту 2).
Ответ: 2

Б) KOH + H₂SiO₃ →
Реакция между гидроксидом калия ($KOH$, сильное основание) и кремниевой кислотой ($H_2SiO_3$, очень слабая, нерастворимая в воде кислота). Это реакция нейтрализации, в результате которой образуется растворимая соль силикат калия ($K_2SiO_3$) и вода ($H_2O$).
Молекулярное уравнение реакции:
$2KOH + H_2SiO_3 = K_2SiO_3 + 2H_2O$
Для составления полного ионного уравнения учтем, что кремниевая кислота является слабым электролитом и нерастворима, поэтому записывается в молекулярной форме. Гидроксид калия и силикат калия — сильные электролиты.
$2K^+ + 2OH^- + H_2SiO_3 = 2K^+ + SiO_3^{2-} + 2H_2O$
Исключив ионы-наблюдатели ($K^+$), получим сокращённое ионное уравнение:
$2OH^- + H_2SiO_3 = SiO_3^{2-} + 2H_2O$
Это уравнение соответствует варианту 3).
Ответ: 3

В) KOH + HCl →
Реакция между гидроксидом калия ($KOH$, сильное основание) и соляной кислотой ($HCl$, сильная кислота). Это классическая реакция нейтрализации сильного основания сильной кислотой. Продуктами реакции являются растворимая соль хлорид калия ($KCl$) и вода ($H_2O$).
Молекулярное уравнение реакции:
$KOH + HCl = KCl + H_2O$
Все исходные вещества и продукт-соль являются сильными электролитами, поэтому в полном ионном уравнении они записываются в виде ионов. Вода — слабый электролит, записывается в молекулярной форме.
$K^+ + OH^- + H^+ + Cl^- = K^+ + Cl^- + H_2O$
Сокращая ионы-наблюдатели ($K^+$ и $Cl^-$), получаем сокращённое ионное уравнение, которое отражает суть реакции — образование воды из ионов водорода и гидроксид-ионов.
$H^+ + OH^- = H_2O$
Это уравнение соответствует варианту 1).
Ответ: 1