Номер 5, страница 50 - гдз по химии 9 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

5. Общие свойства оснований определяются наличием в их составе

1) анионов кислотного остатка

2) катионов водорода

3) гидроксид-ионов

4) катионов металла

Решение

Согласно теории электролитической диссоциации, общие свойства определенного класса неорганических соединений (кислот, оснований, солей) определяются теми ионами, которые являются общими для всех представителей этого класса при их диссоциации в водном растворе.

Основания — это электролиты, которые при диссоциации в воде образуют в качестве анионов только гидроксид-ионы ($OH^-$). Катионами же являются ионы металла или ион аммония ($NH_4^+$).

Примеры диссоциации оснований:
$NaOH \rightarrow Na^+ + OH^-$
$Ba(OH)_2 \rightarrow Ba^{2+} + 2OH^-$
$NH_3 \cdot H_2O \rightleftharpoons NH_4^+ + OH^-$

Как видно из уравнений, общим для всех оснований является образование гидроксид-ионов ($OH^-$). Именно эти ионы обусловливают общие химические свойства оснований: их способность реагировать с кислотами (реакция нейтрализации), изменять окраску индикаторов (фенолфталеин становится малиновым, лакмус — синим), взаимодействовать с кислотными оксидами и солями.

Проанализируем предложенные варианты ответа:

1) анионов кислотного остатка — неверно. Анионы кислотного остатка (например, $Cl^-$, $SO_4^{2-}$) образуются при диссоциации кислот и солей.

2) катионов водорода — неверно. Катионы водорода ($H^+$) определяют общие свойства кислот.

3) гидроксид-ионов — верно. Наличие гидроксид-ионов ($OH^-$) является определяющим для класса оснований и их общих свойств.

4) катионов металла — неверно. Катионы у разных оснований различны (например, $Na^+$, $Ca^{2+}$, $Fe^{3+}$), они определяют индивидуальные, а не общие свойства. Кроме того, существует основание гидроксид аммония, где катионом является не ион металла, а ион аммония ($NH_4^+$).

Ответ: 3