Номер 6, страница 50 - гдз по химии 9 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

6. С образованием осадка протекает реакция ионного обмена между веществами, формулы которых

1) $Ba(OH)_2$ и $HBr$

2) $NaOH$ и $Cu(NO_3)_2$

3) $CaCl_2$ и $KOH$

4) $NaOH$ и $H_2SO_4$

Реакция ионного обмена протекает с образованием осадка, если один из продуктов реакции является нерастворимым или малорастворимым в воде веществом. Проанализируем каждую из предложенных пар веществ.

1) Ba(OH)₂ и HBr
Это реакция между основанием (гидроксид бария) и кислотой (бромоводородная кислота), то есть реакция нейтрализации, которая является частным случаем реакции ионного обмена.
Молекулярное уравнение реакции:
$Ba(OH)_2 + 2HBr \rightarrow BaBr_2 + 2H_2O$
Проверим растворимость продуктов. Бромид бария ($BaBr_2$) — растворимая соль. Вода ($H_2O$) — слабый электролит, но не осадок. Таким образом, в ходе этой реакции осадок не образуется.

2) NaOH и Cu(NO₃)₂
Это реакция между щелочью (гидроксид натрия) и солью (нитрат меди(II)).
Молекулярное уравнение реакции:
$2NaOH + Cu(NO_3)_2 \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow + 2NaNO_3$
Проверим растворимость продуктов. Гидроксид меди(II) ($Cu(OH)_2$) — нерастворимое в воде основание, выпадающее в виде синего осадка. Нитрат натрия ($NaNO_3$) — растворимая соль. Следовательно, эта реакция протекает с образованием осадка.

3) CaCl₂ и KOH
Это реакция между солью (хлорид кальция) и щелочью (гидроксид калия).
Молекулярное уравнение реакции:
$CaCl_2 + 2KOH \rightarrow Ca(OH)_2 + 2KCl$
Проверим растворимость продуктов. Гидроксид кальция ($Ca(OH)_2$) — малорастворимое вещество (может выпадать в осадок при высоких концентрациях реагентов). Хлорид калия ($KCl$) — растворимая соль. Хотя образование осадка возможно, гидроксид меди(II) из пункта 2 является полностью нерастворимым, что делает тот вариант более однозначным.

4) NaOH и H₂SO₄
Это реакция нейтрализации между щелочью (гидроксид натрия) и сильной кислотой (серная кислота).
Молекулярное уравнение реакции:
$2NaOH + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O$
Проверим растворимость продуктов. Сульфат натрия ($Na_2SO_4$) — растворимая соль. Вода ($H_2O$) — не осадок. Таким образом, в ходе этой реакции осадок не образуется.

Сравнив все варианты, мы видим, что только в реакции между $NaOH$ и $Cu(NO_3)_2$ образуется нерастворимый осадок $Cu(OH)_2$.
Ответ: 2