Номер 1, страница 114 - гдз по химии 9 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме химического элемента третьего периода, IVA-группы Периодической системы следующее:

1) $2e$, $4e$

2) $2e$, $8e$, $8e$, $2e$

3) $2e$, $8e$, $4e$

4) $2e$, $8e$, $2e$

Решение

Для определения распределения электронов по энергетическим уровням в атоме химического элемента необходимо использовать его положение в Периодической системе Д.И. Менделеева.

1. Элемент находится в третьем периоде. Номер периода указывает на число заполняемых электронных оболочек (энергетических уровней) в атоме. Следовательно, у данного элемента есть три энергетических уровня.

2. Элемент принадлежит IVA-группе (четвертой группе, главной подгруппе). Для элементов главных подгрупп номер группы равен числу электронов на внешнем энергетическом уровне (валентных электронов). Это означает, что на внешнем (третьем) уровне находится четыре электрона.

3. Теперь определим заполненность внутренних уровней:

• Первый энергетический уровень ($n=1$) является внутренним и полностью заполнен. Его максимальная емкость составляет 2 электрона. Таким образом, на первом уровне находится $2e^{-}$.
• Второй энергетический уровень ($n=2$) также является внутренним и полностью заполнен. Его максимальная емкость составляет 8 электронов. Таким образом, на втором уровне находится $8e^{-}$.
• Третий энергетический уровень ($n=3$) является внешним, и, как мы определили, на нем находятся 4 электрона ($4e^{-}$).

Следовательно, итоговое распределение электронов по энергетическим уровням для атома этого элемента выглядит так: 2, 8, 4.

Общее число электронов в атоме равно $2 + 8 + 4 = 14$. Элемент с порядковым номером 14 — это кремний (Si), который действительно расположен в 3-м периоде и IVA-группе.

Среди предложенных вариантов правильным является вариант под номером 3.

Ответ: 3) 2e, 8e, 4e