Номер 2, страница 114 - гдз по химии 9 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

2. В ряду химических элементов C — Si — Ge

1) усиливаются неметаллические свойства

2) уменьшаются радиусы атомов

3) увеличивается электроотрицательность

4) не изменяется число электронов на внешнем электронном слое

Решение

Рассмотрим положение химических элементов углерода (C), кремния (Si) и германия (Ge) в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Все три элемента находятся в 14-й группе (или IVА группе по старой классификации). Углерод находится во 2-м периоде, кремний — в 3-м, а германий — в 4-м. Таким образом, в ряду C — Si — Ge мы движемся сверху вниз по одной и той же главной подгруппе.

Проанализируем, как изменяются свойства элементов и их атомов в этом направлении, чтобы выбрать верное утверждение.

1) усиливаются неметаллические свойства

При движении сверху вниз по группе увеличивается радиус атома, что облегчает отдачу валентных электронов. Способность отдавать электроны — это ключевое металлическое свойство. Следовательно, в группе сверху вниз металлические свойства усиливаются, а неметаллические, наоборот, ослабевают. Углерод является типичным неметаллом, кремний — металлоидом, а германий проявляет более выраженные металлические свойства, чем кремний. Таким образом, данное утверждение неверно.

2) уменьшаются радиусы атомов

При переходе от одного элемента к другому вниз по группе увеличивается количество электронных оболочек (энергетических уровней). У атома углерода 2 электронных слоя, у кремния — 3, у германия — 4. Увеличение числа электронных слоев ведет к закономерному увеличению радиуса атома. Таким образом, в ряду C — Si — Ge радиусы атомов увеличиваются. Данное утверждение неверно.

3) увеличивается электроотрицательность

Электроотрицательность — это способность атома притягивать к себе электроны. При движении вниз по группе радиус атома увеличивается, и валентные электроны находятся дальше от ядра, испытывая большее экранирование внутренними электронами. Это ослабляет притяжение валентных электронов к ядру, и, как следствие, электроотрицательность уменьшается. В ряду C — Si — Ge электроотрицательность уменьшается. Данное утверждение неверно.

4) не изменяется число электронов на внешнем электронном слое

Число электронов на внешнем электронном слое (валентных электронов) для элементов главных подгрупп определяется номером группы. Углерод, кремний и германий находятся в 14-й (IVА) группе, поэтому у каждого из них на внешнем слое находится по 4 электрона.

Электронная конфигурация внешнего слоя углерода (C, 2-й период): $2s^22p^2$.

Электронная конфигурация внешнего слоя кремния (Si, 3-й период): $3s^23p^2$.

Электронная конфигурация внешнего слоя германия (Ge, 4-й период): $4s^24p^2$.

Во всех случаях на внешнем слое 4 электрона. Таким образом, данное утверждение верно.

Ответ: 4