Номер 10, страница 159 - гдз по химии 9 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

10. Нейтральную среду имеют водные растворы солей, формулы ко-

торых

1) $Na_2SO_4$ и $KCl$

2) $BaCl_2$ и $K_2S$

3) $NaNO_3$ и $K_2SO_3$

4) $FeSO_4$ и $AlCl_3$

Среда водного раствора соли определяется гидролизом — взаимодействием ионов соли с водой. Нейтральную среду ($pH \approx 7$) имеют растворы солей, образованных сильным основанием и сильной кислотой, так как ионы таких солей не вступают в реакцию гидролиза.

Рассмотрим каждый вариант:

1) Na₂SO₄ и KCl
Сульфат натрия ($Na_2SO_4$) — соль, образованная сильным основанием $NaOH$ (гидроксид натрия) и сильной кислотой $H_2SO_4$ (серная кислота). Гидролизу не подвергается, среда раствора нейтральная.
Хлорид калия ($KCl$) — соль, образованная сильным основанием $KOH$ (гидроксид калия) и сильной кислотой $HCl$ (соляная кислота). Гидролизу не подвергается, среда раствора нейтральная.
Оба раствора имеют нейтральную среду.

2) BaCl₂ и K₂S
Хлорид бария ($BaCl_2$) — соль сильного основания $Ba(OH)_2$ (гидроксид бария) и сильной кислоты $HCl$ (соляная кислота). Раствор нейтральный.
Сульфид калия ($K_2S$) — соль сильного основания $KOH$ (гидроксид калия) и слабой кислоты $H_2S$ (сероводородная кислота). Подвергается гидролизу по аниону, что приводит к накоплению гидроксид-ионов $OH^-$ и созданию щелочной среды ($pH > 7$).
$S^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HS^- + OH^-$
Так как один из растворов имеет щелочную среду, этот вариант не подходит.

3) NaNO₃ и K₂SO₃
Нитрат натрия ($NaNO_3$) — соль сильного основания $NaOH$ (гидроксид натрия) и сильной кислоты $HNO_3$ (азотная кислота). Раствор нейтральный.
Сульфит калия ($K_2SO_3$) — соль сильного основания $KOH$ (гидроксид калия) и слабой кислоты $H_2SO_3$ (сернистая кислота). Подвергается гидролизу по аниону, что создаёт щелочную среду ($pH > 7$).
$SO_3^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HSO_3^- + OH^-$
Этот вариант не подходит.

4) FeSO₄ и AlCl₃
Сульфат железа(II) ($FeSO_4$) — соль слабого основания $Fe(OH)_2$ (гидроксид железа(II)) и сильной кислоты $H_2SO_4$ (серная кислота). Подвергается гидролизу по катиону, что приводит к накоплению ионов водорода $H^+$ и созданию кислотной среды ($pH < 7$).
$Fe^{2+} + H_2O \rightleftharpoons FeOH^+ + H^+$
Хлорид алюминия ($AlCl_3$) — соль слабого основания $Al(OH)_3$ (гидроксид алюминия) и сильной кислоты $HCl$ (соляная кислота). Также подвергается гидролизу по катиону, создавая кислотную среду ($pH < 7$).
$Al^{3+} + H_2O \rightleftharpoons AlOH^{2+} + H^+$
Оба раствора имеют кислотную среду, поэтому вариант не подходит.

Таким образом, только соли в первом варианте образуют водные растворы с нейтральной средой.

Ответ: 1