Номер 13, страница 160 - гдз по химии 9 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

13. Изучите рисунок и придумайте подрисуночную подпись.

Растворение $NaCl$ в воде. Показаны ионы $Na^+$ и $Cl^-$ в кристаллической решетке и их гидратация полярными молекулами воды при переходе в раствор.

На рисунке схематически изображен процесс растворения ионного кристалла (на примере хлорида натрия, $NaCl$) в полярном растворителе (например, в воде).

Слева показана часть кристаллической решетки хлорида натрия. Она состоит из чередующихся положительно заряженных ионов натрия ($Na^+$) и отрицательно заряженных хлорид-ионов ($Cl^−$). Эти ионы прочно связаны друг с другом силами электростатического притяжения, образуя ионную связь.

Овальные частицы с полюсами «+» и «−» представляют собой дипольные молекулы полярного растворителя (например, молекулы воды $H_2O$). В таких молекулах электрический заряд распределен неравномерно, образуя два полюса: положительный и отрицательный.

Процесс, показанный стрелкой, иллюстрирует взаимодействие молекул растворителя с ионами на поверхности кристалла. Молекулы-диполи ориентируются вокруг ионов кристалла в соответствии с их зарядом:

• Отрицательные полюса молекул растворителя притягиваются к положительным ионам натрия ($Na^+$).
• Положительные полюса молекул растворителя притягиваются к отрицательным хлорид-ионам ($Cl^−$).

Справа показан конечный результат этого взаимодействия. Совместное действие нескольких молекул растворителя создает силу притяжения, достаточную для того, чтобы преодолеть ионные связи в кристалле и "вырвать" ион из решетки. После перехода в раствор каждый ион окружается упорядоченным слоем молекул растворителя, образуя так называемую гидратную (или сольватную) оболочку. Ионы в такой оболочке называются гидратированными (сольватированными). Этот процесс, называемый электролитической диссоциацией, приводит к разрушению кристаллической решетки и растворению вещества.

Ответ:

Подрисуночная подпись: Схематическое изображение процесса растворения ионного кристалла хлорида натрия ($NaCl$) в полярном растворителе. Дипольные молекулы растворителя (например, воды) взаимодействуют с ионами на поверхности кристалла, что приводит к разрушению кристаллической решетки и переходу гидратированных ионов ($Na^+$ и $Cl^−$) в раствор.