Номер 12, страница 160 - гдз по химии 9 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

12. Установите соответствие между реагентами и сокращённым ионным уравнением реакции, протекающей между ними.

РЕАГЕНТЫ

СОКРАЩЁННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ

А) $FeSO_4 + NaOH \rightarrow$

Б) $Mg(OH)_2 + HCl \rightarrow$

В) $BaCl_2 + H_2SO_4 \rightarrow$

1) $Ba^{2+} + SO_4^{2-} = BaSO_4$

2) $Fe^{3+} + 3OH^{-} = Fe(OH)_3$

3) $Mg(OH)_2 + 2H^{+} = Mg^{2+} + 2H_2O$

4) $Fe^{2+} + 2OH^{-} = Fe(OH)_2$

5) $H^{+} + OH^{-} = H_2O$

Для того чтобы установить соответствие, необходимо для каждой пары реагентов составить молекулярное, полное ионное и сокращённое ионное уравнения реакции.

А) $FeSO_4 + NaOH \rightarrow$

Это реакция ионного обмена между растворимой солью сульфатом железа(II) и щёлочью гидроксидом натрия. В результате реакции образуется нерастворимый осадок гидроксида железа(II) и растворимая соль сульфат натрия.

1. Молекулярное уравнение:

$FeSO_4 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2 \downarrow + Na_2SO_4$

2. Полное ионное уравнение. Запишем все сильные электролиты (растворимые соли, сильные кислоты и щёлочи) в виде ионов, а нерастворимые вещества, слабые электролиты и газы — в молекулярном виде.

$Fe^{2+} + SO_4^{2-} + 2Na^{+} + 2OH^{-} \rightarrow Fe(OH)_2 \downarrow + 2Na^{+} + SO_4^{2-}$

3. Сокращённое ионное уравнение. Получаем его, исключив из полного ионного уравнения одинаковые ионы (ионы-наблюдатели), которые присутствуют в левой и правой частях. В данном случае это ионы $Na^{+}$ и $SO_4^{2-}$.

$Fe^{2+} + 2OH^{-} = Fe(OH)_2$

Это уравнение соответствует варианту 4.

Ответ: 4

Б) $Mg(OH)_2 + HCl \rightarrow$

Это реакция нейтрализации между нерастворимым основанием гидроксидом магния и сильной соляной кислотой. В результате образуется растворимая соль хлорид магния и вода.

1. Молекулярное уравнение:

$Mg(OH)_2 + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + 2H_2O$

2. Полное ионное уравнение. Гидроксид магния $Mg(OH)_2$ — нерастворимое вещество, поэтому его записываем в молекулярной форме. Соляная кислота $HCl$ — сильный электролит, хлорид магния $MgCl_2$ — растворимая соль, вода $H_2O$ — слабый электролит.

$Mg(OH)_2 + 2H^{+} + 2Cl^{-} \rightarrow Mg^{2+} + 2Cl^{-} + 2H_2O$

3. Сокращённое ионное уравнение. Исключаем ионы-наблюдатели $Cl^{-}$.

$Mg(OH)_2 + 2H^{+} = Mg^{2+} + 2H_2O$

Это уравнение соответствует варианту 3.

Ответ: 3

В) $BaCl_2 + H_2SO_4 \rightarrow$

Это реакция ионного обмена между растворимой солью хлоридом бария и сильной серной кислотой. В результате реакции образуется нерастворимый осадок сульфата бария и сильная соляная кислота.

1. Молекулярное уравнение:

$BaCl_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2HCl$

2. Полное ионное уравнение. Все исходные вещества и соляная кислота являются сильными электролитами. Сульфат бария $BaSO_4$ — нерастворимый осадок.

$Ba^{2+} + 2Cl^{-} + 2H^{+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2H^{+} + 2Cl^{-}$

3. Сокращённое ионное уравнение. Исключаем ионы-наблюдатели $H^{+}$ и $Cl^{-}$.

$Ba^{2+} + SO_4^{2-} = BaSO_4$

Это уравнение соответствует варианту 1.

Ответ: 1