Номер 1, страница 163 - гдз по химии 9 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

1. В атоме химического элемента, проявляющего степень окисления $ -3 $ в водородном соединении, следующее распределение электронов:

Решение

В условии задачи указано, что химический элемент в водородном соединении проявляет степень окисления –3. Водород в соединениях с более электроотрицательными элементами (неметаллами) имеет степень окисления +1.

Низшая (отрицательная) степень окисления для неметаллов главных подгрупп, как правило, равна разности между номером группы и числом 8. Если низшая степень окисления равна –3, это означает, что для завершения внешнего электронного слоя до стабильного восьмиэлектронного состояния (октета) атому необходимо принять 3 электрона. Следовательно, на его внешнем (валентном) электронном уровне находится $8 - 3 = 5$ электронов. Элементы с пятью валентными электронами расположены в 15-й группе (VА группе) Периодической системы.

Теперь проанализируем предложенные варианты распределения электронов по энергетическим уровням. Последнее число в каждой конфигурации — это число электронов на внешнем уровне.

1) 2e, 8e, 4e — на внешнем уровне 4 электрона. Это элемент 14-й (IVA) группы. В водородных соединениях проявляет степень окисления –4.

2) 2e, 8e, 6e — на внешнем уровне 6 электронов. Это элемент 16-й (VIA) группы. В водородных соединениях проявляет степень окисления –2.

3) 2e, 8e, 5e — на внешнем уровне 5 электронов. Это элемент 15-й (VA) группы (например, фосфор). В водородных соединениях (например, $PH_3$) проявляет степень окисления –3. Этот вариант полностью соответствует условию задачи.

4) 2e, 8e, 3e — на внешнем уровне 3 электрона. Это элемент 13-й (IIIA) группы. Для этих элементов (являющихся металлами, за исключением бора) нехарактерна отрицательная степень окисления в гидридах.

Таким образом, искомый элемент имеет электронную конфигурацию 2e, 8e, 5e.

Ответ: 3