Номер 11, страница 162 - гдз по химии 9 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

11. Осадок образуется при взаимодействии водных растворов веществ, формулы которых

1) $K_3PO_4$ и $Ca(OH)_2$

2) $H_2SO_4$ и $KOH$

3) $NH_4Cl$ и $Ca(OH)_2$

4) $AgNO_3$ и $NaCl$

5) $CuCl_2$ и $HNO_3$

Решение

Для определения, в какой из реакций образуется осадок, необходимо проанализировать продукты взаимодействия каждой пары веществ. Реакция ионного обмена в растворе протекает до конца, если один из продуктов является нерастворимым веществом (осадок), газообразным веществом или слабым электролитом (например, водой). Для определения растворимости продуктов воспользуемся таблицей растворимости.

Взаимодействие фосфата калия ($K_3PO_4$) и гидроксида кальция ($Ca(OH)_2$). Это реакция обмена между солью и основанием.

Молекулярное уравнение реакции:

$2K_3PO_4 + 3Ca(OH)_2 \rightarrow Ca_3(PO_4)_2 \downarrow + 6KOH$

Продукт реакции, фосфат кальция ($Ca_3(PO_4)_2$), согласно таблице растворимости, является нерастворимым. Следовательно, он выпадает в осадок. Другой продукт, гидроксид калия ($KOH$), является растворимым.

Сокращенное ионное уравнение, показывающее образование осадка:

$3Ca^{2+} + 2PO_4^{3-} \rightarrow Ca_3(PO_4)_2 \downarrow$

Ответ: образуется осадок.

Взаимодействие серной кислоты ($H_2SO_4$) и гидроксида калия ($KOH$). Это реакция нейтрализации.

Молекулярное уравнение реакции:

$H_2SO_4 + 2KOH \rightarrow K_2SO_4 + 2H_2O$

Продукты реакции — сульфат калия ($K_2SO_4$), который является растворимой солью, и вода ($H_2O$), которая является слабым электролитом, но не осадком. Таким образом, осадок не образуется.

Ответ: осадок не образуется.

Взаимодействие хлорида аммония ($NH_4Cl$) и гидроксида кальция ($Ca(OH)_2$). Это качественная реакция на ион аммония.

Молекулярное уравнение реакции:

$2NH_4Cl + Ca(OH)_2 \rightarrow CaCl_2 + 2NH_3 \uparrow + 2H_2O$

В результате реакции образуется растворимая соль хлорид кальция ($CaCl_2$), газообразный аммиак ($NH_3$) с резким запахом и вода. Осадок не образуется.

Ответ: осадок не образуется, выделяется газ.

Взаимодействие нитрата серебра ($AgNO_3$) и хлорида натрия ($NaCl$). Это реакция обмена между двумя растворимыми солями.

Молекулярное уравнение реакции:

$AgNO_3 + NaCl \rightarrow AgCl \downarrow + NaNO_3$

Продукт реакции, хлорид серебра ($AgCl$), согласно таблице растворимости, является нерастворимым веществом и выпадает в виде белого творожистого осадка. Нитрат натрия ($NaNO_3$) — растворимая соль.

Сокращенное ионное уравнение:

$Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl \downarrow$

Ответ: образуется осадок.

Взаимодействие хлорида меди(II) ($CuCl_2$) и азотной кислоты ($HNO_3$). Это реакция обмена между солью и сильной кислотой.

Предполагаемое уравнение реакции:

$CuCl_2 + 2HNO_3 \leftrightarrow Cu(NO_3)_2 + 2HCl$

Все вещества в этой системе (исходные и предполагаемые продукты) являются сильными электролитами и хорошо растворимы в воде. Реакция обмена не идет, так как не образуется ни осадка, ни газа, ни слабого электролита. Осадок не образуется.

Ответ: осадок не образуется.