Номер 12, страница 162 - гдз по химии 9 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

12. Установите соответствие между реагентами и сокращённым ионным уравнением реакции, протекающей между ними.

РЕАГЕНТЫ

СОКРАЩЁННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ

A) $\text{Ca(OH)}_2 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow$

Б) $\text{K}_2\text{SO}_3 + \text{HNO}_3 \rightarrow$

В) $\text{CaCl}_2 + \text{K}_3\text{PO}_4 \rightarrow$

1) $2\text{H}^+ + \text{SO}_3^{2-} = \text{SO}_2\uparrow + \text{H}_2\text{O}$

2) $\text{H}^+ + \text{OH}^- = \text{H}_2\text{O}$

3) $\text{K}_2\text{SO}_3 + 2\text{H}^+ = \text{SO}_2\uparrow + \text{H}_2\text{O} + 2\text{K}^+$

4) $\text{Ca(OH)}_2 + 2\text{H}^+ = \text{Ca}^{2+} + 2\text{H}_2\text{O}$

5) $3\text{Ca}^{2+} + 2\text{PO}_4^{3-} = \text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2$

А) Взаимодействие гидроксида кальция $Ca(OH)_2$ с серной кислотой $H_2SO_4$ является реакцией нейтрализации. Гидроксид кальция — малорастворимое основание, поэтому в ионных уравнениях его часто записывают в молекулярной форме. Серная кислота — сильная кислота, полностью диссоциирует на ионы. Молекулярное уравнение реакции: $Ca(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow CaSO_4\downarrow + 2H_2O$. Поскольку и гидроксид кальция, и сульфат кальция являются малорастворимыми, составление сокращенного ионного уравнения неоднозначно. Однако в учебной практике часто рассматривают реакцию растворения нерастворимого основания в кислоте. Для этого запишем полное ионное уравнение, считая $Ca(OH)_2$ недиссоциированным, а продукт $CaSO_4$ — диссоциированным (для выявления сути процесса): $Ca(OH)_2 + 2H^+ + SO_4^{2-} \rightarrow Ca^{2+} + SO_4^{2-} + 2H_2O$. Сократив ионы-наблюдатели $SO_4^{2-}$, получим сокращенное ионное уравнение: $Ca(OH)_2 + 2H^+ = Ca^{2+} + 2H_2O$. Данное уравнение соответствует варианту 4. Ответ: 4.

Б) Взаимодействие сульфита калия $K_2SO_3$ (соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой) с сильной азотной кислотой $HNO_3$. В результате реакции обмена сильная кислота вытесняет слабую ($H_2SO_3$) из её соли. Сернистая кислота неустойчива и сразу разлагается на сернистый газ $SO_2$ и воду $H_2O$. Молекулярное уравнение: $K_2SO_3 + 2HNO_3 \rightarrow 2KNO_3 + SO_2\uparrow + H_2O$. Полное ионное уравнение (все соли и сильная кислота диссоциируют): $2K^+ + SO_3^{2-} + 2H^+ + 2NO_3^- \rightarrow 2K^+ + 2NO_3^- + SO_2\uparrow + H_2O$. Ионы $K^+$ и $NO_3^-$ являются наблюдателями и сокращаются. Сокращенное ионное уравнение: $2H^+ + SO_3^{2-} = SO_2\uparrow + H_2O$. Данное уравнение соответствует варианту 1. Ответ: 1.

В) Взаимодействие хлорида кальция $CaCl_2$ и фосфата калия $K_3PO_4$. Это реакция ионного обмена между двумя растворимыми солями, которая приводит к образованию нерастворимого осадка — фосфата кальция $Ca_3(PO_4)_2$. Молекулярное уравнение: $3CaCl_2 + 2K_3PO_4 \rightarrow Ca_3(PO_4)_2\downarrow + 6KCl$. Полное ионное уравнение (растворимые соли диссоциируют, осадок — нет): $3Ca^{2+} + 6Cl^- + 6K^+ + 2PO_4^{3-} \rightarrow Ca_3(PO_4)_2\downarrow + 6K^+ + 6Cl^-$. Ионы $K^+$ и $Cl^-$ являются наблюдателями и сокращаются. Сокращенное ионное уравнение: $3Ca^{2+} + 2PO_4^{3-} = Ca_3(PO_4)_2$. Данное уравнение соответствует варианту 5. Ответ: 5.