Номер 13, страница 163 - гдз по химии 9 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

13. Изучите рисунок и придумайте подрисуночную подпись.

Дано:

Рисунок, на котором схематически изображено поведение трех различных веществ при растворении на микроскопическом уровне.

Найти:

Придумать развернутую подрисуночную подпись к рисунку.

Решение:

На рисунке изображен процесс электролитической диссоциации, то есть распада молекул растворяемого вещества на ионы под действием полярных молекул растворителя (например, воды). Степень диссоциации определяет, является ли вещество сильным электролитом, слабым электролитом или неэлектролитом.

В стакане слева показан раствор сильного электролита. В увеличенном фрагменте видно, что все частицы растворенного вещества являются ионами — положительно заряженными катионами (обозначены знаком "+") и отрицательно заряженными анионами (обозначены знаком "-"). Это означает, что диссоциация прошла полностью. Примером такого вещества является поваренная соль ($NaCl$) или соляная кислота ($HCl$).

В стакане в центре изображен раствор слабого электролита. В растворе одновременно находятся и ионы, и нераспавшиеся молекулы растворенного вещества (обозначены как соединенные шарики). Это говорит о том, что диссоциация является обратимым и неполным процессом. Примером может служить уксусная кислота ($CH_3COOH$) или гидрат аммиака ($NH_3 \cdot H_2O$).

В стакане справа находится раствор неэлектролита. В этом случае растворенное вещество существует в растворе исключительно в виде молекул, диссоциация на ионы не происходит. Такие растворы не проводят электрический ток. Примерами неэлектролитов являются сахар (сахароза, $C_{12}H_{22}O_{11}$) или этиловый спирт ($C_2H_5OH$).

Таким образом, рисунок наглядно демонстрирует различие в поведении сильных, слабых электролитов и неэлектролитов в растворе.

Ответ:

Схематическое изображение растворов веществ с разной степенью электролитической диссоциации:
Слева — раствор сильного электролита (полная диссоциация на ионы).
В центре — раствор слабого электролита (частичная диссоциация; в растворе присутствуют ионы и молекулы).
Справа — раствор неэлектролита (диссоциация отсутствует; в растворе вещество находится в виде молекул).