Номер 7, страница 161 - гдз по химии 9 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

7. Сокращённое ионное уравнение $H^{+} + OH^{-} = H_2O$ соответствует взаимодействию веществ

1) хлорида кальция и гидроксида калия

2) серной кислоты и гидроксида натрия

3) кремниевой кислоты и гидроксида бария

4) азотной кислоты и гидроксида меди(II)

Сокращенное ионное уравнение $H^+ + OH^- = H_2O$ описывает реакцию нейтрализации, которая протекает между сильной кислотой и сильным растворимым основанием (щелочью). Для того чтобы получить такое сокращенное ионное уравнение, оба исходных вещества (кислота и основание) должны быть сильными электролитами, то есть практически полностью диссоциировать на ионы в водном растворе, а также быть растворимыми в воде. Проанализируем предложенные варианты.

1) хлорида кальция и гидроксида калия
Хлорид кальция ($CaCl_2$) — это растворимая соль, а не кислота. Гидроксид калия ($KOH$) — сильное основание (щелочь). Между ними не протекает реакция нейтрализации кислота-основание. Происходит реакция ионного обмена с образованием малорастворимого гидроксида кальция:
Молекулярное уравнение: $CaCl_2 + 2KOH \rightarrow Ca(OH)_2\downarrow + 2KCl$
Сокращенное ионное уравнение: $Ca^{2+} + 2OH^- \rightarrow Ca(OH)_2\downarrow$
Данный вариант не подходит.

2) серной кислоты и гидроксида натрия
Серная кислота ($H_2SO_4$) — сильная кислота. Гидроксид натрия ($NaOH$) — сильное, растворимое основание (щелочь). Оба вещества являются сильными электролитами и хорошо растворимы в воде.
Молекулярное уравнение реакции: $H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O$
Полное ионное уравнение: $2H^+ + SO_4^{2-} + 2Na^+ + 2OH^- \rightarrow 2Na^+ + SO_4^{2-} + 2H_2O$
Ионы $Na^+$ и $SO_4^{2-}$ являются "ионами-наблюдателями" и сокращаются.
Сокращенное ионное уравнение: $2H^+ + 2OH^- \rightarrow 2H_2O$. После деления всех коэффициентов на 2, получаем: $H^+ + OH^- \rightarrow H_2O$.
Данный вариант полностью соответствует условию задачи.

3) кремниевой кислоты и гидроксида бария
Кремниевая кислота ($H_2SiO_3$) — очень слабая и нерастворимая в воде кислота. Гидроксид бария ($Ba(OH)_2$) — сильное основание. Поскольку кремниевая кислота является нерастворимым и слабым электролитом, в ионных уравнениях ее формула записывается в молекулярном виде.
Молекулярное уравнение: $H_2SiO_3 + Ba(OH)_2 \rightarrow BaSiO_3\downarrow + 2H_2O$
Сокращенное ионное уравнение: $H_2SiO_3\downarrow + Ba^{2+} + 2OH^- \rightarrow BaSiO_3\downarrow + 2H_2O$
Данный вариант не подходит.

4) азотной кислоты и гидроксида меди(II)
Азотная кислота ($HNO_3$) — сильная кислота. Гидроксид меди(II) ($Cu(OH)_2$) — слабое, нерастворимое в воде основание. Поскольку гидроксид меди(II) является нерастворимым и слабым электролитом, его формула в ионных уравнениях записывается в молекулярном виде.
Молекулярное уравнение: $2HNO_3 + Cu(OH)_2 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2H_2O$
Сокращенное ионное уравнение: $2H^+ + Cu(OH)_2\downarrow \rightarrow Cu^{2+} + 2H_2O$
Данный вариант не подходит.

Ответ: 2