Номер 2, страница 13 - гдз по химии 9 класс учебник Габриелян

2. Запишите уравнения реакций для следующих превращений:

1. Бериллий $\rightarrow$ Оксид бериллия
2. Оксид бериллия $\rightarrow$ Сульфат бериллия
3. Оксид бериллия $\rightarrow$ Бериллат калия
4. Оксид бериллия $\rightarrow$ Нитрат бериллия
5. Гидроксид бериллия $\rightarrow$ Сульфат бериллия
6. Гидроксид бериллия $\rightarrow$ Бериллат калия
7. Нитрат бериллия $\rightarrow$ Гидроксид бериллия

Первую реакцию рассмотрите с позиций окисления-восстановления.

1. Превращение металлического бериллия в оксид бериллия происходит при его взаимодействии с кислородом при нагревании. Это окислительно-восстановительная реакция, так как элементы меняют свои степени окисления.

Уравнение реакции с указанием степеней окисления:

$2\overset{0}{Be} + \overset{0}{O}_2 \xrightarrow{t} 2\overset{+2}{Be}\overset{-2}{O}$

Составим электронный баланс для определения окислителя и восстановителя:

$Be^0 - 2e^- \rightarrow Be^{+2} \quad | \times 2$ (процесс окисления, $Be^0$ – восстановитель)

$O_2^0 + 4e^- \rightarrow 2O^{-2} \quad | \times 1$ (процесс восстановления, $O_2^0$ – окислитель)

Ответ: $2Be + O_2 \xrightarrow{t} 2BeO$.

2. Оксид бериллия ($BeO$) является амфотерным оксидом, поэтому он реагирует с сильными кислотами. Для получения сульфата бериллия ($BeSO_4$) необходимо провести реакцию оксида бериллия с серной кислотой ($H_2SO_4$).

Ответ: $BeO + H_2SO_4 \rightarrow BeSO_4 + H_2O$.

3. Амфотерные свойства оксида бериллия также позволяют ему реагировать со щелочами. При сплавлении с твердым гидроксидом калия ($KOH$) образуется соль — бериллат калия ($K_2BeO_2$).

Ответ: $BeO + 2KOH \xrightarrow{сплавление} K_2BeO_2 + H_2O$.

4. Для получения нитрата бериллия ($Be(NO_3)_2$) из оксида бериллия ($BeO$) нужно провести реакцию с соответствующей кислотой — азотной ($HNO_3$).

Ответ: $BeO + 2HNO_3 \rightarrow Be(NO_3)_2 + H_2O$.

5. Гидроксид бериллия ($Be(OH)_2$) — амфотерное основание. В этой реакции он проявляет основные свойства, вступая в реакцию нейтрализации с серной кислотой ($H_2SO_4$) с образованием соли и воды.

Ответ: $Be(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow BeSO_4 + 2H_2O$.

6. Амфотерность гидроксида бериллия ($Be(OH)_2$) проявляется в его способности растворяться в растворах щелочей. В реакции с гидроксидом калия ($KOH$) образуется растворимая комплексная соль — тетрагидроксобериллат калия ($K_2[Be(OH)_4]$).

Ответ: $Be(OH)_2 + 2KOH \rightarrow K_2[Be(OH)_4]$.

7. Чтобы получить нерастворимый в воде гидроксид бериллия ($Be(OH)_2$) из раствора его соли, например, нитрата бериллия ($Be(NO_3)_2$), необходимо добавить раствор щелочи. При этом выпадает осадок гидроксида бериллия.

Ответ: $Be(NO_3)_2 + 2KOH \rightarrow Be(OH)_2\downarrow + 2KNO_3$.