Номер 3, страница 13 - гдз по химии 9 класс учебник Габриелян

3. Приведите по два молекулярных уравнения реакций, соответствующих сокращённым ионным уравнениям:

а) $Be(OH)_2 + 2H^+ \to Be^{2+} + 2H_2O;$

б) $Be(OH)_2 + 2OH^- \to BeO_2^{2-} + 2H_2O.$

Решение

а) Be(OH)₂ + 2H⁺ → Be²⁺ + 2H₂O

Данное сокращённое ионное уравнение описывает реакцию нейтрализации, в которой амфотерный гидроксид бериллия ($Be(OH)₂$), проявляя основные свойства, реагирует с сильной кислотой. Гидроксид бериллия является слабым, нерастворимым в воде основанием, поэтому в ионных уравнениях он записывается в молекулярной форме. Ионы $H⁺$ поставляются сильной кислотой, анион которой является наблюдателем (не участвует в реакции) и образует соль с катионом $Be²⁺$.

Для составления молекулярных уравнений можно использовать две разные сильные кислоты, например, соляную ($HCl$) и азотную ($HNO₃$).

1. Взаимодействие с соляной кислотой:

$Be(OH)₂ + 2HCl \rightarrow BeCl₂ + 2H₂O$

В этом случае источником ионов $H⁺$ является соляная кислота, а в продуктах образуется растворимая соль хлорид бериллия.

2. Взаимодействие с серной кислотой:

$Be(OH)₂ + H₂SO₄ \rightarrow BeSO₄ + 2H₂O$

Здесь источником ионов $H⁺$ выступает серная кислота, а в продуктах образуется растворимая соль сульфат бериллия.

Ответ: $Be(OH)₂ + 2HCl \rightarrow BeCl₂ + 2H₂O$; $Be(OH)₂ + H₂SO₄ \rightarrow BeSO₄ + 2H₂O$.

б) Be(OH)₂ + 2OH⁻ → BeO₂²⁻ + 2H₂O

Это сокращённое ионное уравнение показывает, как амфотерный гидроксид бериллия ($Be(OH)₂$) проявляет кислотные свойства, реагируя с сильным основанием (щёлочью). Ионы $OH⁻$ поставляются щёлочью, катион которой является наблюдателем и образует соль с анионом $BeO₂²⁻$ (бериллат-ион). Стоит отметить, что в водном растворе образуется комплексный ион тетрагидроксобериллат(II) $[Be(OH)₄]²⁻$, запись которого эквивалентна $BeO₂²⁻ + 2H₂O$.

Для составления молекулярных уравнений можно использовать две разные щёлочи, например, гидроксид натрия ($NaOH$) и гидроксид калия ($KOH$).

1. Взаимодействие с гидроксидом натрия:

$Be(OH)₂ + 2NaOH \rightarrow Na₂BeO₂ + 2H₂O$

Источником ионов $OH⁻$ является гидроксид натрия, а в продуктах образуется соль бериллат натрия.

2. Взаимодействие с гидроксидом калия:

$Be(OH)₂ + 2KOH \rightarrow K₂BeO₂ + 2H₂O$

Источником ионов $OH⁻$ является гидроксид калия, а в продуктах образуется соль бериллат калия.

Ответ: $Be(OH)₂ + 2NaOH \rightarrow Na₂BeO₂ + 2H₂O$; $Be(OH)₂ + 2KOH \rightarrow K₂BeO₂ + 2H₂O$.