Номер 1, страница 42 - гдз по химии 9 класс учебник Габриелян

1. Какие особенности строения атомов металлов определяют их восстановительные свойства?

Восстановительные свойства — это способность атомов химического элемента отдавать свои электроны в ходе химических реакций, при этом сами атомы окисляются. У металлов эта способность выражена очень ярко и определяется несколькими ключевыми особенностями строения их атомов.

1. Малое число электронов на внешнем энергетическом уровне. Атомы большинства металлов имеют на внешнем (валентном) электронном слое от одного до трех электронов. Отдавая эти немногочисленные электроны, атом металла приобретает более устойчивую электронную конфигурацию завершенного предыдущего энергетического уровня, как правило, аналогичную конфигурации инертного газа.

2. Большой радиус атома. В пределах одного периода периодической системы у атомов металлов радиусы, как правило, больше, чем у атомов неметаллов. Это означает, что валентные электроны находятся на значительном удалении от ядра, и сила их притяжения к ядру ослаблена.

3. Низкая энергия ионизации и низкая электроотрицательность. Вследствие большого радиуса и слабого притяжения валентных электронов к ядру, для их отрыва требуется сравнительно мало энергии (низкая энергия ионизации). Низкая электроотрицательность также свидетельствует о слабой способности атома притягивать электроны и, наоборот, о его склонности их отдавать.

Таким образом, совокупность этих факторов приводит к тому, что атомы металлов легко теряют свои валентные электроны, превращаясь в положительно заряженные ионы (катионы). Этот процесс можно представить общей схемой:

$Me - ne⁻ \rightarrow Me^{n+}$

где $Me$ — атом металла, $ne⁻$ — число отданных электронов, а $Me^{n+}$ — образовавшийся катион металла. Именно эта легкость отдачи электронов и определяет сильные восстановительные свойства металлов.

Ответ: Восстановительные свойства металлов определяются совокупностью особенностей строения их атомов: малым количеством электронов на внешнем энергетическом уровне (обычно от 1 до 3), большим атомным радиусом и, как следствие, низкими значениями энергии ионизации и электроотрицательности. Эти факторы обуславливают способность атомов металлов легко отдавать валентные электроны.