Номер 2, страница 109 - гдз по химии 9 класс учебник Габриелян

2. Напишите по два молекулярных уравнения, соответствующих следующим сокращённым ионным уравнениям:

а) $K^+ + Fe^{2+} + [Fe(CN)_6]^{3-} \rightarrow KFe[Fe(CN)_6]\downarrow;$

б) $K^+ + Fe^{3+} + [Fe(CN)_6]^{4-} \rightarrow KFe[Fe(CN)_6]\downarrow;$

в) $Fe^{3+} + SCN^- \rightleftarrows FeSCN^{2+}.$

Как называют эти реакции? Напишите названия реактивов.

а) $K^{+} + Fe^{2+} + [Fe(CN)_6]^{3-} \rightarrow KFe[Fe(CN)_6]\downarrow$

Для данного сокращенного ионного уравнения можно составить следующие молекулярные уравнения. Источником ионов $K^{+}$ и $[Fe(CN)_6]^{3-}$ служит гексацианоферрат(III) калия ($K_3[Fe(CN)_6]$). В качестве источника ионов $Fe^{2+}$ можно использовать различные растворимые соли железа(II), например, хлорид железа(II) или сульфат железа(II).

1. $FeCl_2 + K_3[Fe(CN)_6] \rightarrow KFe[Fe(CN)_6]\downarrow + 2KCl$

2. $FeSO_4 + K_3[Fe(CN)_6] \rightarrow KFe[Fe(CN)_6]\downarrow + K_2SO_4$

Эта реакция является качественной реакцией для обнаружения ионов железа(II) ($Fe^{2+}$). Это реакция ионного обмена, в результате которой образуется тёмно-синий осадок, называемый турнбулевой синью.

Названия использованных реактивов:

• $FeCl_2$ – хлорид железа(II)
• $FeSO_4$ – сульфат железа(II)
• $K_3[Fe(CN)_6]$ – гексацианоферрат(III) калия (красная кровяная соль)

Ответ: $FeCl_2 + K_3[Fe(CN)_6] \rightarrow KFe[Fe(CN)_6]\downarrow + 2KCl$;
$FeSO_4 + K_3[Fe(CN)_6] \rightarrow KFe[Fe(CN)_6]\downarrow + K_2SO_4$.

б) $K^{+} + Fe^{3+} + [Fe(CN)_6]^{4-} \rightarrow KFe[Fe(CN)_6]\downarrow$

Для данного сокращенного ионного уравнения можно составить следующие молекулярные уравнения. Источником ионов $K^{+}$ и $[Fe(CN)_6]^{4-}$ служит гексацианоферрат(II) калия ($K_4[Fe(CN)_6]$). В качестве источника ионов $Fe^{3+}$ можно использовать различные растворимые соли железа(III), например, хлорид железа(III) или нитрат железа(III).

1. $FeCl_3 + K_4[Fe(CN)_6] \rightarrow KFe[Fe(CN)_6]\downarrow + 3KCl$

2. $Fe(NO_3)_3 + K_4[Fe(CN)_6] \rightarrow KFe[Fe(CN)_6]\downarrow + 3KNO_3$

Эта реакция является качественной реакцией для обнаружения ионов железа(III) ($Fe^{3+}$). Это реакция ионного обмена, в результате которой образуется тёмно-синий осадок, называемый берлинской лазурью.

Названия использованных реактивов:

• $FeCl_3$ – хлорид железа(III)
• $Fe(NO_3)_3$ – нитрат железа(III)
• $K_4[Fe(CN)_6]$ – гексацианоферрат(II) калия (желтая кровяная соль)

Ответ: $FeCl_3 + K_4[Fe(CN)_6] \rightarrow KFe[Fe(CN)_6]\downarrow + 3KCl$;
$Fe(NO_3)_3 + K_4[Fe(CN)_6] \rightarrow KFe[Fe(CN)_6]\downarrow + 3KNO_3$.

в) $Fe^{3+} + SCN^{-} \leftrightarrows FeSCN^{2+}$

Для данного обратимого ионного уравнения можно составить следующие молекулярные уравнения. Источником ионов $Fe^{3+}$ могут служить растворимые соли железа(III), а источником тиоцианат-ионов ($SCN^{-}$) — растворимые тиоцианаты (роданиды).

1. $FeCl_3 + 3KSCN \leftrightarrows Fe(SCN)_3 + 3KCl$

2. $Fe_2(SO_4)_3 + 6NH_4SCN \leftrightarrows 2Fe(SCN)_3 + 3(NH_4)_2SO_4$

Эта реакция является качественной реакцией для обнаружения ионов железа(III) ($Fe^{3+}$) или тиоцианат-ионов ($SCN^{-}$). Это реакция комплексообразования, приводящая к образованию раствора кроваво-красного цвета из-за формирования тиоцианатных комплексов железа(III).

Названия использованных реактивов:

• $FeCl_3$ – хлорид железа(III)
• $Fe_2(SO_4)_3$ – сульфат железа(III)
• $KSCN$ – тиоцианат калия (роданид калия)
• $NH_4SCN$ – тиоцианат аммония (роданид аммония)

Ответ: $FeCl_3 + 3KSCN \leftrightarrows Fe(SCN)_3 + 3KCl$;
$Fe_2(SO_4)_3 + 6NH_4SCN \leftrightarrows 2Fe(SCN)_3 + 3(NH_4)_2SO_4$.