Вариант 2, страница 111 - гдз по химии 9 класс учебник Габриелян

Вариант 2

$CuSO_4 \rightarrow Cu(OH)_2 \rightarrow CuO \rightarrow Cu$

Для осуществления данной цепочки превращений необходимо последовательно провести три химические реакции, соответствующие каждому переходу в схеме.

$CuSO_4 \rightarrow Cu(OH)_2$

Чтобы получить гидроксид меди(II) из сульфата меди(II), необходимо провести реакцию обмена с растворимым основанием (щёлочью). В качестве реагента можно использовать гидроксид натрия ($NaOH$) или гидроксид калия ($KOH$). При взаимодействии раствора сульфата меди(II) со щёлочью выпадает осадок гидроксида меди(II) голубого цвета.

Уравнение реакции: $CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4$

Ответ: $CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4$

$Cu(OH)_2 \rightarrow CuO$

Гидроксид меди(II) является нерастворимым и термически неустойчивым основанием. При нагревании он разлагается на оксид меди(II) и воду. Оксид меди(II) — это твёрдое вещество чёрного цвета.

Уравнение реакции разложения (знак $t^{\circ}C$ над стрелкой указывает на необходимость нагревания): $Cu(OH)_2 \xrightarrow{t^{\circ}C} CuO + H_2O$

Ответ: $Cu(OH)_2 \xrightarrow{t^{\circ}C} CuO + H_2O$

$CuO \rightarrow Cu$

Для получения металлической меди из её оксида необходимо провести реакцию восстановления. Это можно сделать, нагревая оксид меди(II) с восстановителем, например, с водородом ($H_2$), угарным газом ($CO$) или углеродом ($C$). В результате реакции оксид меди(II) восстанавливается до чистой меди.

Уравнение реакции восстановления водородом: $CuO + H_2 \xrightarrow{t^{\circ}C} Cu + H_2O$

Ответ: $CuO + H_2 \xrightarrow{t^{\circ}C} Cu + H_2O$