Вариант 3, страница 111 - гдз по химии 9 класс учебник Габриелян

Вариант 3

$ZnCl_2 \to Zn(OH)_2 \to ZnCl_2$

$\downarrow$

$Na_2[Zn(OH)_4]$

Решение

Для осуществления данной цепи превращений необходимо написать уравнения для трех соответствующих химических реакций.

1. Превращение $ZnCl_2 \rightarrow Zn(OH)_2$

Чтобы получить гидроксид цинка из хлорида цинка, необходимо провести реакцию с раствором щелочи, например, с гидроксидом натрия. Эта реакция ионного обмена приводит к образованию нерастворимого в воде осадка гидроксида цинка белого цвета. Важно отметить, что гидроксид цинка амфотерен, поэтому щелочь следует добавлять аккуратно, чтобы избежать растворения осадка в ее избытке.

Молекулярное уравнение реакции:

$ZnCl_2 + 2NaOH \rightarrow Zn(OH)_2\downarrow + 2NaCl$

Полное ионное уравнение:

$Zn^{2+} + 2Cl^{-} + 2Na^{+} + 2OH^{-} \rightarrow Zn(OH)_2\downarrow + 2Na^{+} + 2Cl^{-}$

Сокращенное ионное уравнение:

$Zn^{2+} + 2OH^{-} \rightarrow Zn(OH)_2\downarrow$

Ответ: $ZnCl_2 + 2NaOH \rightarrow Zn(OH)_2\downarrow + 2NaCl$

2. Превращение $Zn(OH)_2 \rightarrow ZnCl_2$

Гидроксид цинка, будучи основанием, вступает в реакцию нейтрализации с кислотами. Для получения хлорида цинка необходимо к осадку гидроксида цинка добавить соляную кислоту. В результате реакции осадок растворится с образованием соли (хлорида цинка) и воды.

Молекулярное уравнение реакции:

$Zn(OH)_2 + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + 2H_2O$

Полное ионное уравнение (учитывая, что $Zn(OH)_2$ — твердое вещество):

$Zn(OH)_2 + 2H^{+} + 2Cl^{-} \rightarrow Zn^{2+} + 2Cl^{-} + 2H_2O$

Сокращенное ионное уравнение:

$Zn(OH)_2 + 2H^{+} \rightarrow Zn^{2+} + 2H_2O$

Ответ: $Zn(OH)_2 + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + 2H_2O$

3. Превращение $Zn(OH)_2 \rightarrow Na_2[Zn(OH)_4]$

Эта реакция демонстрирует амфотерные свойства гидроксида цинка — его способность реагировать как с кислотами, так и со щелочами. При добавлении к гидроксиду цинка избытка концентрированного раствора сильного основания, такого как гидроксид натрия, происходит растворение осадка с образованием растворимой комплексной соли — тетрагидроксоцинката натрия.

Молекулярное уравнение реакции:

$Zn(OH)_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2[Zn(OH)_4]$

Полное ионное уравнение:

$Zn(OH)_2 + 2Na^{+} + 2OH^{-} \rightarrow 2Na^{+} + [Zn(OH)_4]^{2-}$

Сокращенное ионное уравнение:

$Zn(OH)_2 + 2OH^{-} \rightarrow [Zn(OH)_4]^{2-}$

Ответ: $Zn(OH)_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2[Zn(OH)_4]$