Страница 82 - гдз по химии 9 класс учебник Габриелян

4. Напишите сочинение о щелочных металлах, положив в основу сюжета превращения этих металлов или один из химических процессов.

В великом царстве Химических Элементов, в самой первой его группе, живет благородное, но вечно беспокойное семейство — Щелочные Металлы. Их фамильный герб украшен единственным валентным электроном, что делает их невероятно щедрыми и активными. Они готовы отдать этот электрон первому встречному, вступая в бурные и яркие союзы. И сегодня наш рассказ пойдет об одном из самых известных представителей этого семейства — об атоме Натрия и его удивительных превращениях.

Наш герой, атом Натрия, не помнил себя в свободном, металлическом состоянии. С незапамятных времен он обитал в прочной и нерушимой, как ему казалось, кристаллической решетке, в тесном союзе с атомом Хлора. В этом мире, известном человеку как хлорид натрия ($NaCl$), или просто поваренная соль, он был не полноценным атомом, а положительно заряженным ионом $Na^+$. Он давным-давно отдал свой одинокий электрон Хлору, обретя стабильность и покой. Жизнь в кристалле была предсказуемой и надежной, но в глубине ионной души Натрий ощущал тоску по утраченной свободе и металлическому блеску.

Однажды мир соляного кристалла содрогнулся. Его расплавили до жидкого состояния, и сквозь огненную массу пропустили могучий электрический ток. Это был электролиз — процесс суровый, но справедливый, возвращающий элементам их истинную природу. Отрицательный катод, погруженный в расплав, манил к себе положительные ионы натрия. "Вернись к своей сущности!" — казалось, гудел он. Подчинившись непреодолимой силе, ион $Na^+$ принял на свою внешнюю оболочку тот самый, давно потерянный электрон. В этот миг свершилось чудо перерождения: $Na^+ + e^- \rightarrow Na$. Натрий снова стал полноценным, свободным атомом металла.

Каким же он был, этот новорожденный металлический натрий! Мягкий, как воск, с ослепительным серебристо-белым блеском на свежем срезе, легкий настолько, что мог бы плавать на воде, если бы... если бы это не было для него смертельно опасно. Свобода оказалась пьянящей, но и полной угроз. Кислород воздуха жаждал немедленно окислить его, покрыв тусклым налетом оксида. Вода же готовила ему еще более яростную встречу. Его, могущественного и активного, приходилось хранить в полной изоляции под слоем керосина, словно древнего дракона, заточенного в пещере.

И вот настал решающий момент. Маленький кусочек нашего героя бросили в колбу с чистой, прозрачной водой. То, что последовало, было не просто химической реакцией, а неистовым, огненным танцем. Натрий с громким шипением заскользил по поверхности воды. От невероятного жара реакции, описываемой уравнением $2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2 \uparrow$, он моментально расплавился в идеальную серебряную каплю. Эта капля металась из стороны в сторону, гонимая струйками выделяющегося водорода. Вода вокруг него преобразилась: она стала "мылкой" на ощупь, ведь в ней образовался едкий натр, или гидроксид натрия ($NaOH$). А если бы в воду добавили каплю индикатора фенолфталеина, она бы окрасилась в ярко-малиновый цвет, салютуя рождению новой, щелочной среды. Иногда этот танец заканчивался последним ярким аккордом — небольшой вспышкой, когда выделяющийся водород воспламенялся от тепла.

Так завершился жизненный путь нашего атома Натрия в его металлической ипостаси. Из стабильного иона в соли он прошел через огненное крещение электролизом, чтобы стать свободным, но чрезвычайно активным металлом, и, наконец, растворился в воде, превратившись в молекулу сильного основания. Его история — это история о вечных превращениях, о скрытой мощи, заключенной в химических связях. И каждый щелочной металл, от скромного Лития до радиоактивного Франция, готов исполнить свой, еще более страстный, танец с водой, демонстрируя, что в мире химии покой и стабильность — лишь временные состояния в бесконечной цепи удивительных и прекрасных трансформаций.

Ответ:

Сочинение о превращениях щелочных металлов представлено выше.

5. В 100 г кураги содержится 2,034 г калия. Сколько граммов кураги нужно съесть, чтобы получить суточную норму калия?

5 Для решения этой задачи необходимо знать суточную норму потребления калия. Согласно рекомендациям Всемирной организации здравоохранения (ВОЗ), суточная норма калия для взрослого человека составляет не менее 3,5 г (3500 мг). Будем использовать это значение для расчетов.

Дано:

Масса кураги, $m_{к1} = 100$ г
Масса калия в 100 г кураги, $m_{K1} = 2,034$ г
Суточная норма калия, $m_{K2} = 3,5$ г

$m_{к1} = 100 \text{ г} = 0,1 \text{ кг}$
$m_{K1} = 2,034 \text{ г} = 0,002034 \text{ кг}$
$m_{K2} = 3,5 \text{ г} = 0,0035 \text{ кг}$

Найти:

Массу кураги, содержащую суточную норму калия, $m_{к2}$ — ?

Решение:

Составим пропорцию, чтобы найти, сколько граммов кураги ($m_{к2}$) необходимо съесть, чтобы получить суточную норму калия ($m_{K2}$).

В $100$ г кураги содержится $2,034$ г калия.
В $m_{к2}$ г кураги содержится $3,5$ г калия.

Математически это можно записать так:

$\frac{m_{к1}}{m_{K1}} = \frac{m_{к2}}{m_{K2}}$

$\frac{100 \text{ г}}{2,034 \text{ г}} = \frac{m_{к2}}{3,5 \text{ г}}$

Выразим из этой пропорции искомую массу кураги $m_{к2}$:

$m_{к2} = \frac{100 \text{ г} \cdot 3,5 \text{ г}}{2,034 \text{ г}}$

$m_{к2} = \frac{350}{2,034} \text{ г} \approx 172,0747 \text{ г}$

Округлим результат до сотых.

$m_{к2} \approx 172,07 \text{ г}$

Ответ: чтобы получить суточную норму калия, нужно съесть примерно 172,07 г кураги.