Номер 5, страница 61 - гдз по химии 9 класс учебник Габриелян, Остроумов

5. Запишите уравнения реакции между следующими веществами:

а) бромом и сероводородом;

б) углеродом и оксидом цинка;

в) кислородом и сульфидом меди(II).

Решение

а) бромом и сероводородом;
Взаимодействие брома ($Br_2$) и сероводорода ($H_2S$) является окислительно-восстановительной реакцией. Бром, как более электроотрицательный элемент, выступает в роли окислителя, принимая электроны и переходя в степень окисления -1. Сера в сероводороде имеет степень окисления -2 и является восстановителем, отдавая электроны и окисляясь до простого вещества со степенью окисления 0. Реакция приводит к образованию бромоводорода и elemental-серы, которая выпадает в осадок.
$Br_2^0 + 2e^- \rightarrow 2Br^{-1}$ | 1 (окислитель, восстановление)
$S^{-2} - 2e^- \rightarrow S^0$ | 1 (восстановитель, окисление)
Уравнение реакции выглядит следующим образом:
$H_2S + Br_2 \rightarrow S\downarrow + 2HBr$
Ответ: $H_2S + Br_2 \rightarrow S + 2HBr$.

б) углеродом и оксидом цинка;
Реакция между углеродом ($C$) и оксидом цинка ($ZnO$) является примером карботермии — восстановления металлов из их оксидов с помощью углерода при высокой температуре. В этой реакции углерод выступает в качестве восстановителя, отнимая кислород у оксида цинка. В результате образуется металлический цинк и угарный газ (монооксид углерода). Этот процесс является основой промышленного получения цинка.
Уравнение реакции, протекающей при нагревании:
$ZnO + C \xrightarrow{t} Zn + CO$
Ответ: $ZnO + C \xrightarrow{t} Zn + CO$.

в) кислородом и сульфидом меди(II).
Взаимодействие кислорода ($O_2$) и сульфида меди(II) ($CuS$) — это реакция обжига, которая также является окислительно-восстановительной и протекает при нагревании. Кислород воздуха является окислителем, а сульфид меди(II) — восстановителем (сера в степени окисления -2 окисляется до +4). В результате полного обжига образуется оксид меди(II) ($CuO$) и сернистый газ (диоксид серы, $SO_2$).
Схема электронного баланса:
$S^{-2} - 6e^- \rightarrow S^{+4}$ | 2
$O_2^0 + 4e^- \rightarrow 2O^{-2}$ | 3
С учётом коэффициентов, полученных методом электронного баланса, уравнение реакции имеет вид:
$2CuS + 3O_2 \xrightarrow{t} 2CuO + 2SO_2$
Ответ: $2CuS + 3O_2 \xrightarrow{t} 2CuO + 2SO_2$.