Номер 1, страница 148 - гдз по химии 9 класс учебник Габриелян, Остроумов

1. Каковы особенности строения атомов металлов? Как в Периодической системе Д. И. Менделеева располагаются элементы-металлы?

Каковы особенности строения атомов металлов?

Атомы металлов обладают рядом характерных особенностей строения, которые определяют их физические и химические свойства. Во-первых, это небольшое число валентных электронов. На внешнем электронном слое атомов большинства металлов находится, как правило, от 1 до 3 электронов, которые слабо связаны с ядром. Во-вторых, у атомов металлов обычно большой атомный радиус по сравнению с атомами неметаллов того же периода. Это объясняется меньшим зарядом ядра и, следовательно, более слабым притяжением внешних электронов. В-третьих, следствием этих двух факторов являются низкая энергия ионизации и низкая электроотрицательность. Атомам металлов энергетически выгодно отдавать свои валентные электроны, превращаясь в положительно заряженные ионы (катионы), и они слабо притягивают электроны от других атомов. Именно эти особенности строения атомов приводят к образованию особого типа химической связи в простых веществах — металлической связи, где валентные электроны обобществляются и образуют так называемый "электронный газ".

Ответ: Основные особенности строения атомов металлов — это небольшое число (1–3) электронов на внешнем энергетическом уровне, большой атомный радиус, низкие значения энергии ионизации и электроотрицательности. Благодаря этому атомы металлов склонны легко отдавать валентные электроны, образуя катионы.

Как в Периодической системе Д. И. Менделеева располагаются элементы-металлы?

В Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева элементы-металлы занимают подавляющую часть таблицы и расположены преимущественно в ее левой и нижней частях. Условную границу между металлами и неметаллами можно провести по диагонали от бора (B) к астатину (At). Все элементы, расположенные левее и ниже этой диагонали, являются металлами. К ним относятся все элементы главных подгрупп I и II групп (кроме водорода); элементы главной подгруппы III группы, начиная с алюминия; все элементы побочных подгрупп (переходные металлы); лантаноиды и актиноиды; а также металлы в нижних частях главных подгрупп IV-VI групп (например, олово, свинец, висмут). Элементы, находящиеся вдоль этой линии (кремний, германий, мышьяк и др.), проявляют двойственные свойства и называются металлоидами. Таким образом, металлы занимают все s-элементы (кроме H и He), все d- и f-элементы, а также часть p-элементов.

Ответ: Элементы-металлы расположены в Периодической системе Д. И. Менделеева в левом нижнем углу. Они занимают I, II и III группы главных подгрупп (кроме бора и водорода), все побочные подгруппы, а также нижнюю часть IV-VI групп главных подгрупп. Условная граница между металлами и неметаллами проходит по диагонали B–At.