Номер 5, страница 59 - гдз по химии 9 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

5. Получение сероводорода:

$FeS$ + _____ = _____ + $H_2S$

5. Получение сероводорода:

Решение
Задание представляет собой уравнение химической реакции с пропущенными веществами. Это лабораторный способ получения сероводорода ($H_2S$). Сероводород получают по реакции ионного обмена при действии сильных неокисляющих кислот на сульфиды металлов, в данном случае на сульфид железа(II) ($FeS$).

В качестве кислоты можно использовать соляную кислоту ($HCl$) или разбавленную серную кислоту ($H_2SO_4$). Концентрированные серная и азотная кислоты не подходят, так как являются сильными окислителями и окислят сульфид-ион до других продуктов.

Рассмотрим оба возможных варианта:

1. Реакция с соляной кислотой ($HCl$).
В ходе реакции обмена между сульфидом железа(II) и соляной кислотой образуются соль — хлорид железа(II) ($FeCl_2$) — и сероводород ($H_2S$).
Схема реакции: $FeS + HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2S$.
Для уравнивания количества атомов хлора и водорода необходимо поставить коэффициент 2 перед $HCl$.
Полное сбалансированное уравнение:
$FeS + 2HCl = FeCl_2 + H_2S$

2. Реакция с серной кислотой ($H_2SO_4$).
При взаимодействии сульфида железа(II) с серной кислотой образуются соль — сульфат железа(II) ($FeSO_4$) — и сероводород ($H_2S$).
Уравнение реакции:
$FeS + H_2SO_4 = FeSO_4 + H_2S$
В данном случае все стехиометрические коэффициенты равны 1, и реакция уже сбалансирована.

Оба варианта являются правильными. Чаще всего в лабораторной практике для этой цели используют соляную кислоту.

Ответ: $FeS + 2HCl = FeCl_2 + H_2S$