Номер 2, страница 61 - гдз по химии 9 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

Часть 1. §15. Кислородные соединения серы. Глава III. Неметаллы и их соединения - номер 2, страница 61.

Условие.

2. Химические свойства SO₂.

Типичный [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] оксид, который взаимодей-ствует:

1) со щелочами, образуя соли — [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] [ ].

Пример уравнения:

молекулярное _______________________

полное ионное _______________________

сокращённое ионное _______________________

2) с основными оксидами

3) с водой (при обычных условиях реакция обратима)

Промежуточная степень окисления серы в SO₂ определяет его:

а) окислительные свойства:

$SO_2 + H_2S = \text{______} + \text{______}$

$\boxed{\bar{e}}$

б) [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] свойства:

$SO_2 + O_2 = \text{______}$

$\boxed{\bar{e}}$

Решение.

Решение 2.

Типичный кислотный оксид, который взаимодействует:

1) со щелочами, образуя соли — сульфиты.

Пример уравнения:

молекулярное: $SO_2 + 2NaOH = Na_2SO_3 + H_2O$

полное ионное: $SO_2 + 2Na^+ + 2OH^- = 2Na^+ + SO_3^{2-} + H_2O$

сокращённое ионное: $SO_2 + 2OH^- = SO_3^{2-} + H_2O$

Ответ: Оксид серы(IV) — кислотный оксид, который при взаимодействии со щелочами образует соли, называемые сульфитами. Пример реакции: $SO_2 + 2NaOH = Na_2SO_3 + H_2O$.

2) с основными оксидами

Оксид серы(IV) как кислотный оксид реагирует с основными оксидами с образованием солей (сульфитов). Например, реакция с оксидом натрия:

$SO_2 + Na_2O = Na_2SO_3$

Ответ: $SO_2 + Na_2O = Na_2SO_3$.

3) с водой (при обычных условиях реакция обратима)

Оксид серы(IV) растворяется в воде, обратимо реагируя с ней с образованием слабой двухосновной сернистой кислоты:

$SO_2 + H_2O \rightleftharpoons H_2SO_3$

Ответ: $SO_2 + H_2O \rightleftharpoons H_2SO_3$.

Промежуточная степень окисления серы в $SO_2$ ($+4$) определяет его окислительно-восстановительную двойственность:

а) окислительные свойства:

В реакции с более сильными восстановителями $SO_2$ выступает в роли окислителя, при этом сера понижает свою степень окисления (например, до $0$ или $-2$). Пример — реакция с сероводородом:

$SO_2^{+4} + 2H_2S^{-2} = 3S^0 \downarrow + 2H_2O$

Электронный баланс для окислителя (серы в $SO_2$):

$S^{+4} + 4\bar{e} \rightarrow S^0$

Ответ: $SO_2 + 2H_2S = 3S + 2H_2O$; в процессе восстановления сера $S^{+4}$ принимает 4 электрона: $S^{+4} + 4\bar{e} \rightarrow S^0$.

б) восстановительные свойства:

В реакциях с более сильными окислителями $SO_2$ является восстановителем, а сера повышает свою степень окисления до максимальной ($+6$). Пример — каталитическое окисление кислородом:

$2S^{+4}O_2 + O_2^0 \xrightarrow{V_2O_5, t} 2S^{+6}O_3$

Электронный баланс для восстановителя (серы в $SO_2$):

$S^{+4} - 2\bar{e} \rightarrow S^{+6}$

Ответ: Восстановительные свойства; $2SO_2 + O_2 = 2SO_3$; в процессе окисления сера $S^{+4}$ отдает 2 электрона: $S^{+4} - 2\bar{e} \rightarrow S^{+6}$.