Номер 2, страница 115 - гдз по химии 9 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

2. Все металлы проявляют только _________ свойства.

1) Взаимодействие с неметаллами

a) с галогенами:

$Fe + Cl_2 = \text{_____}$

$\boxed{\bar{e}}\uparrow$

б) с серой:

$Al + S = \text{_____}$

$\boxed{\bar{e}}\uparrow$

$Hg + S = \text{_____}$

$\boxed{\bar{e}}\uparrow$

в) с азотом:

$Li + N_2 = \text{_____}$

$\boxed{\bar{e}}\uparrow$

$Ca + N_2 = \text{_____}$

$\boxed{\bar{e}}\uparrow$

г) с кислородом:

$Mg + O_2 = \text{_____}$

$\boxed{\bar{e}}\uparrow$

$Na + O_2 = \text{_____}$

$\boxed{\bar{e}}\uparrow$

$Fe + O_2 = \text{_____}$

$\boxed{\bar{e}}\uparrow$

При этом может образоваться _________ , _________ или смешанный _________.

2) Взаимодействие с водой (щелочные и щелочноземельные металлы)

a) $Na + HOH = \text{_____} + \text{_____}$

$\boxed{\bar{e}}\uparrow$

б) $Ca + HOH = \text{_____} + \text{_____}$

$\boxed{\bar{e}}\uparrow$

3) Взаимодействие с кислотами

$2H^+ + Zn \rightarrow Zn^{2+} + H_2 \uparrow$

$\boxed{\bar{e}}\uparrow$

Примеры молекулярных уравнений:

4) Взаимодействие с растворами солей

$Cu^{2+} + Zn \rightarrow Zn^{2+} + Cu$

$\boxed{\bar{e}}\uparrow$

Примеры молекулярных уравнений:

5) Взаимодействие с оксидами других металлов при нагревании

$Al + Fe_2O_3 = \text{_____} + \text{_____}$

$\boxed{\bar{e}}\uparrow$

Название процесса _________

В общем виде: _________

Все металлы проявляют только восстановительные свойства.

Ответ: восстановительные.

1) Взаимодействие с неметаллами

а) с галогенами:
Железо реагирует с сильным окислителем хлором с образованием хлорида железа(III). В ходе реакции атом железа отдает 3 электрона, превращаясь в ион $Fe^{3+}$.
Уравнение: $2Fe + 3Cl_2 \xrightarrow{t} 2FeCl_3$.
Ответ: Уравнение: $2Fe + 3Cl_2 = 2FeCl_3$. Число в рамке: 3.

б) с серой:
Алюминий при нагревании реагирует с серой, образуя сульфид алюминия. Атом алюминия отдает 3 электрона.
Уравнение: $2Al + 3S \xrightarrow{t} Al_2S_3$.
Ответ: Уравнение: $2Al + 3S = Al_2S_3$. Число в рамке: 3.

Ртуть реагирует с серой при комнатной температуре, образуя сульфид ртути(II). Атом ртути отдает 2 электрона.
Уравнение: $Hg + S = HgS$.
Ответ: Уравнение: $Hg + S = HgS$. Число в рамке: 2.

в) с азотом:
Литий реагирует с азотом при комнатной температуре с образованием нитрида лития. Атом лития отдает 1 электрон.
Уравнение: $6Li + N_2 = 2Li_3N$.
Ответ: Уравнение: $6Li + N_2 = 2Li_3N$. Число в рамке: 1.

Кальций реагирует с азотом при нагревании, образуя нитрид кальция. Атом кальция отдает 2 электрона.
Уравнение: $3Ca + N_2 \xrightarrow{t} Ca_3N_2$.
Ответ: Уравнение: $3Ca + N_2 = Ca_3N_2$. Число в рамке: 2.

г) с кислородом:
Магний горит в кислороде, образуя оксид магния. Атом магния отдает 2 электрона.
Уравнение: $2Mg + O_2 = 2MgO$.
Ответ: Уравнение: $2Mg + O_2 = 2MgO$. Число в рамке: 2.

Натрий при горении в кислороде образует преимущественно пероксид натрия. Атом натрия отдает 1 электрон.
Уравнение: $2Na + O_2 = Na_2O_2$.
Ответ: Уравнение: $2Na + O_2 = Na_2O_2$. Число в рамке: 1.

Железо при горении в кислороде образует железную окалину $Fe_3O_4$ (смешанный оксид) или оксид железа(III) $Fe_2O_3$. В последнем случае атом железа отдает 3 электрона.
Уравнение: $4Fe + 3O_2 \xrightarrow{t} 2Fe_2O_3$.
Ответ: Уравнение: $4Fe + 3O_2 = 2Fe_2O_3$. Число в рамке: 3.

При взаимодействии металлов с кислородом могут образовываться оксиды (MgO), пероксиды ($Na_2O_2$) или смешанные оксиды ($Fe_3O_4$).
Ответ: оксид, пероксид, оксид.

2) Взаимодействие с водой (щелочные и щелочноземельные металлы)

а) Натрий бурно реагирует с водой с образованием гидроксида натрия и выделением водорода. Атом натрия отдает 1 электрон.
Уравнение: $2Na + 2HOH = 2NaOH + H_2 \uparrow$.
Ответ: Уравнение: $2Na + 2HOH = 2NaOH + H_2 \uparrow$. Число в рамке: 1.

б) Кальций реагирует с водой с образованием гидроксида кальция и выделением водорода. Атом кальция отдает 2 электрона.
Уравнение: $Ca + 2HOH = Ca(OH)_2 + H_2 \uparrow$.
Ответ: Уравнение: $Ca + 2HOH = Ca(OH)_2 + H_2 \uparrow$. Число в рамке: 2.

3) Взаимодействие с кислотами
Цинк, как металл, стоящий в ряду активности до водорода, вытесняет его из кислот, окисляясь до иона $Zn^{2+}$ и отдавая 2 электрона.
Ответ: Число в рамке: 2.

Пример молекулярного уравнения - реакция цинка с соляной кислотой:
$Zn + 2HCl = ZnCl_2 + H_2 \uparrow$.
Ответ: $Zn + 2HCl = ZnCl_2 + H_2 \uparrow$.

4) Взаимодействие с растворами солей
Более активный металл цинк вытесняет менее активную медь из раствора ее соли. При этом атом цинка отдает 2 электрона, окисляясь до $Zn^{2+}$.
Ответ: Число в рамке: 2.

Пример молекулярного уравнения - реакция цинка с сульфатом меди(II):
$Zn + CuSO_4 = ZnSO_4 + Cu$.
Ответ: $Zn + CuSO_4 = ZnSO_4 + Cu$.

5) Взаимодействие с оксидами других металлов при нагревании
Алюминий восстанавливает железо из его оксида, так как является более активным металлом. Атом алюминия отдает 3 электрона.
Уравнение: $2Al + Fe_2O_3 \xrightarrow{t} Al_2O_3 + 2Fe$.
Ответ: Уравнение: $2Al + Fe_2O_3 = Al_2O_3 + 2Fe$. Число в рамке: 3.

Название процесса, где в качестве восстановителя используется алюминий: Алюминотермия.
Ответ: Алюминотермия.

Общее название таких процессов, где металлы-восстановители (Al, Mg, Ca и др.) используются для получения других металлов из оксидов: металлотермия.
Ответ: металлотермия.