Номер 1, страница 116 - гдз по химии 9 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

Часть II

1. Сформулируйте два правила с указанием условий протекания реакций металлов в зависимости от их положения в ряду напряжений:

1) с растворами кислот:

2) с растворами солей:

1) с растворами кислот:
Правило: Металлы, которые в электрохимическом ряду напряжений находятся левее водорода (H), вступают в реакцию с растворами кислот-неокислителей (например, соляная кислота $HCl$, разбавленная серная кислота $H_2SO_4$), вытесняя из них газообразный водород ($H_2$) с образованием соли. Металлы, расположенные в ряду напряжений правее водорода, с такими кислотами не взаимодействуют.
Пример: Цинк стоит левее водорода, поэтому реагирует с соляной кислотой.
$Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2\uparrow$
Пример: Медь стоит правее водорода, поэтому не реагирует с соляной кислотой.
$Cu + HCl \rightarrow \text{реакция не идет}$
Условие: Данное правило справедливо только для кислот-неокислителей. Кислоты-окислители (азотная кислота $HNO_3$ любой концентрации и концентрированная серная кислота $H_2SO_4$) реагируют с большинством металлов, в том числе и стоящими после водорода (кроме благородных металлов, таких как золото и платина). Однако в этих реакциях водород не выделяется, а образуются продукты восстановления кислоты (например, $NO_2, NO, SO_2$).

Ответ: Металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода, вытесняют водород из растворов кислот-неокислителей, а металлы, стоящие правее, — не вытесняют.

2) с растворами солей:
Правило: Более активный металл (расположенный в ряду напряжений левее) вытесняет менее активный металл (расположенный правее) из водного раствора его соли.
Пример: Железо стоит левее меди, поэтому вытесняет ее из раствора сульфата меди(II).
$Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu\downarrow$
Пример: Медь стоит правее цинка, поэтому не может вытеснить его из раствора сульфата цинка.
$Cu + ZnSO_4 \rightarrow \text{реакция не идет}$
Условия:
1. Исходная соль, участвующая в реакции, должна быть растворимой в воде.
2. Правило не применяется для очень активных металлов (щелочных, таких как Li, Na, K, и щелочноземельных, таких как Ca, Ba), потому что в водном растворе они в первую очередь бурно реагируют с водой, а не с солью.
Пример: $2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2\uparrow$. Затем гидроксид натрия может прореагировать с солью: $2NaOH + CuSO_4 \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4$.

Ответ: Каждый металл вытесняет из растворов солей все металлы, стоящие в ряду напряжений правее него. Исключение составляют щелочные и щелочноземельные металлы, которые вступают в реакцию с водой.