Номер 4, страница 123 - гдз по химии 9 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

4. Оксиды и гидроксиды щелочноземельных металлов проявляют типичные основные свойства, которые в группе сверху вниз

Запишите примеры уравнений соответствующих реакций:

а) для $CaO$

1)

2)

3)

б) для $Ca(OH)_2$

1)

2)

3)

Оксид кальция ($CaO$) и гидроксид кальция ($Ca(OH)_2$) проявляют типичные основные свойства. Это означает, что они вступают в реакции с кислотами, кислотными оксидами и солями (в случае гидроксида).

а) для CaO

Оксид кальция ($CaO$) является основным оксидом и демонстрирует следующие химические свойства:

1) Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации). Например, с соляной кислотой:
$CaO + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O$

2) Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли. Например, с оксидом серы(VI):
$CaO + SO_3 \rightarrow CaSO_4$

3) Взаимодействие с водой с образованием соответствующего основания (гидроксида). Эта реакция известна как "гашение извести":
$CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2$

Ответ: Примеры уравнений реакций для $CaO$:
1) $CaO + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O$
2) $CaO + SO_3 \rightarrow CaSO_4$
3) $CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2$

б) для Ca(OH)₂

Гидроксид кальция ($Ca(OH)_2$), или гашеная известь, является сильным основанием (щёлочью) и проявляет следующие свойства:

1) Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации). Например, с азотной кислотой:
$Ca(OH)_2 + 2HNO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + 2H_2O$

2) Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды. Реакция с углекислым газом (качественная реакция на $CO_2$) приводит к помутнению известковой воды из-за образования нерастворимого карбоната кальция:
$Ca(OH)_2 + CO_2 \rightarrow CaCO_3 \downarrow + H_2O$

3) Взаимодействие с растворами солей (реакция ионного обмена), если в результате образуется нерастворимое вещество (осадок). Например, с карбонатом натрия:
$Ca(OH)_2 + Na_2CO_3 \rightarrow CaCO_3 \downarrow + 2NaOH$

Ответ: Примеры уравнений реакций для $Ca(OH)_2$:
1) $Ca(OH)_2 + 2HNO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + 2H_2O$
2) $Ca(OH)_2 + CO_2 \rightarrow CaCO_3 \downarrow + H_2O$
3) $Ca(OH)_2 + Na_2CO_3 \rightarrow CaCO_3 \downarrow + 2NaOH$