Страница 10 - гдз по химии 9 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

2. Заполните таблицу.

Классификация химических реакций

Продолжение

Направление реакции
По направлению протекания химические реакции делятся на два типа:
Обратимые реакции – это реакции, которые при данных условиях протекают одновременно в двух противоположных направлениях (прямом и обратном). В уравнениях таких реакций ставится знак обратимости.
Пример: синтез аммиака $N_2(г) + 3H_2(г) \leftrightarrow 2NH_3(г)$.
Необратимые реакции – это реакции, которые при данных условиях протекают практически только в одном направлении до полного превращения хотя бы одного из исходных веществ в продукты. К ним относятся реакции, в результате которых образуется осадок, выделяется газ или образуется малодиссоциирующее вещество (например, вода).
Пример: реакция обмена с выпадением осадка $BaCl_2(р-р) + Na_2SO_4(р-р) \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2NaCl(р-р)$.
Ответ: Обратимые; Необратимые.

Изменение степени окисления элементов
По изменению степеней окисления атомов элементов реакции делятся на:
Окислительно-восстановительные реакции – это реакции, которые протекают с изменением степеней окисления атомов одного или нескольких элементов.
Пример: взаимодействие цинка с соляной кислотой, где цинк окисляется, а водород восстанавливается: $Zn^0 + 2H^{+1}Cl^{-1} \rightarrow Zn^{+2}Cl_2^{-1} + H_2^0 \uparrow$.
Реакции, протекающие без изменения степеней окисления элементов. К этому типу относится большинство реакций ионного обмена.
Пример: реакция нейтрализации, где степени окисления всех элементов остаются неизменными: $H^{+1}Cl^{-1} + Na^{+1}O^{-2}H^{+1} \rightarrow Na^{+1}Cl^{-1} + H_2^{+1}O^{-2}$.
Ответ: Окислительно-восстановительные; Реакции, протекающие без изменения степеней окисления.

Участие катализатора
По наличию катализатора реакции делятся на:
Каталитические реакции – это реакции, которые протекают с участием катализатора (вещества, которое ускоряет реакцию, но само в ней не расходуется).
Пример: разложение пероксида водорода в присутствии оксида марганца(IV): $2H_2O_2 \xrightarrow{MnO_2} 2H_2O + O_2 \uparrow$.
Некаталитические реакции – это реакции, которые протекают без участия катализатора.
Пример: горение магния в кислороде: $2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO$.
Ответ: Каталитические; Некаталитические.

Тепловой эффект
По тепловому эффекту реакции делятся на:
Экзотермические реакции – это реакции, протекающие с выделением тепла в окружающую среду (+Q).
Пример: реакция горения метана: $CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O + Q$.
Эндотермические реакции – это реакции, протекающие с поглощением тепла из окружающей среды (–Q).
Пример: разложение карбоната кальция при нагревании: $CaCO_3 \xrightarrow{t} CaO + CO_2 - Q$.
Ответ: Экзотермические; Эндотермические.

Агрегатное состояние реагентов
В зависимости от фазового состояния реагентов реакции делятся на:
Гомогенные реакции – это реакции, в которых реагенты и продукты находятся в одной фазе (газовой или жидкой), и между ними нет поверхности раздела.
Пример: реакция между двумя газами: $2NO(г) + O_2(г) \rightarrow 2NO_2(г)$.
Гетерогенные реакции – это реакции, в которых реагенты находятся в разных фазах (например, твердое вещество и газ, жидкость и газ, твердое вещество и жидкость). Реакция протекает на поверхности раздела фаз.
Пример: реакция между твердым веществом и раствором кислоты: $Zn(тв) + 2HCl(р-р) \rightarrow ZnCl_2(р-р) + H_2(г) \uparrow$.
Ответ: Гомогенные; Гетерогенные.