Страница 9 - гдз по химии 9 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

7. Найдите количество вещества, содержащееся:

а) в 20 г гидроксида натрия

$n(\text{__________}) = \text{__________}$

б) в 196 г фосфорной кислоты

$n(\text{__________}) = \text{__________}$

в) в 66 г углекислого газа

$n(\text{__________}) = \text{__________}$

г) в 25 г карбоната кальция

$n(\text{__________}) = \text{__________}$

а) в 20 г гидроксида натрия

Дано:

Масса гидроксида натрия $m(NaOH) = 20 \text{ г}$.

Найти:

Количество вещества гидроксида натрия $n(NaOH)$ - ?

Решение:

Количество вещества ($n$) вычисляется по формуле: $n = \frac{m}{M}$, где $m$ — масса вещества, а $M$ — его молярная масса.

1. Определим молярную массу гидроксида натрия ($NaOH$). Она равна сумме относительных атомных масс элементов, входящих в состав молекулы.

Относительные атомные массы (округленные): $Ar(Na) = 23$, $Ar(O) = 16$, $Ar(H) = 1$.

$M(NaOH) = Ar(Na) + Ar(O) + Ar(H) = 23 + 16 + 1 = 40 \text{ г/моль}$.

2. Рассчитаем количество вещества гидроксида натрия:

$n(NaOH) = \frac{m(NaOH)}{M(NaOH)} = \frac{20 \text{ г}}{40 \text{ г/моль}} = 0,5 \text{ моль}$.

Ответ: 0,5 моль.

б) в 196 г фосфорной кислоты

Дано:

Масса фосфорной кислоты $m(H_3PO_4) = 196 \text{ г}$.

Найти:

Количество вещества фосфорной кислоты $n(H_3PO_4)$ - ?

Решение:

Для нахождения количества вещества используем формулу: $n = \frac{m}{M}$.

1. Определим молярную массу фосфорной кислоты ($H_3PO_4$).

Относительные атомные массы (округленные): $Ar(H) = 1$, $Ar(P) = 31$, $Ar(O) = 16$.

$M(H_3PO_4) = 3 \times Ar(H) + Ar(P) + 4 \times Ar(O) = 3 \times 1 + 31 + 4 \times 16 = 3 + 31 + 64 = 98 \text{ г/моль}$.

2. Рассчитаем количество вещества фосфорной кислоты:

$n(H_3PO_4) = \frac{m(H_3PO_4)}{M(H_3PO_4)} = \frac{196 \text{ г}}{98 \text{ г/моль}} = 2 \text{ моль}$.

Ответ: 2 моль.

в) в 66 г углекислого газа

Дано:

Масса углекислого газа $m(CO_2) = 66 \text{ г}$.

Найти:

Количество вещества углекислого газа $n(CO_2)$ - ?

Решение:

Используем ту же формулу для расчета количества вещества: $n = \frac{m}{M}$.

1. Определим молярную массу углекислого газа ($CO_2$).

Относительные атомные массы (округленные): $Ar(C) = 12$, $Ar(O) = 16$.

$M(CO_2) = Ar(C) + 2 \times Ar(O) = 12 + 2 \times 16 = 12 + 32 = 44 \text{ г/моль}$.

2. Рассчитаем количество вещества углекислого газа:

$n(CO_2) = \frac{m(CO_2)}{M(CO_2)} = \frac{66 \text{ г}}{44 \text{ г/моль}} = 1,5 \text{ моль}$.

Ответ: 1,5 моль.

г) в 25 г карбоната кальция

Дано:

Масса карбоната кальция $m(CaCO_3) = 25 \text{ г}$.

Найти:

Количество вещества карбоната кальция $n(CaCO_3)$ - ?

Решение:

Используем формулу для нахождения количества вещества: $n = \frac{m}{M}$.

1. Определим молярную массу карбоната кальция ($CaCO_3$).

Относительные атомные массы (округленные): $Ar(Ca) = 40$, $Ar(C) = 12$, $Ar(O) = 16$.

$M(CaCO_3) = Ar(Ca) + Ar(C) + 3 \times Ar(O) = 40 + 12 + 3 \times 16 = 40 + 12 + 48 = 100 \text{ г/моль}$.

2. Рассчитаем количество вещества карбоната кальция:

$n(CaCO_3) = \frac{m(CaCO_3)}{M(CaCO_3)} = \frac{25 \text{ г}}{100 \text{ г/моль}} = 0,25 \text{ моль}$.

Ответ: 0,25 моль.

1. Установите соответствие между типом химической реакции и её схемой.

ТИП РЕАКЦИИ

1) соединения

2) разложения

3) замещения

4) обмена

СХЕМА РЕАКЦИИ

А) $AB + C = AC + B$

Б) $AB + CD = AD + CB$

В) $A + B = AB$

Г) $AB = A + B$

Ответ:

1 2 3 4

Признак, который положен в основу данной классификации реакций:

Примеры реакций с участием простых и сложных веществ:

а) реакции соединения

б) реакции разложения

в) реакции замещения

г) реакции обмена

1. Установите соответствие между типом химической реакции и её схемой.

1) Соединение – это реакция, в результате которой из двух или более исходных веществ (простых или сложных) образуется одно более сложное вещество. Этому типу соответствует схема В) $A + B = AB$.
2) Разложение – это реакция, в результате которой из одного сложного вещества образуется несколько новых веществ (простых или сложных). Этому типу соответствует схема Г) $AB = A + B$.
3) Замещение – это реакция, в которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе. Этому типу соответствует схема А) $AB + C = AC + B$.
4) Обмен – это реакция, в которой два сложных вещества обмениваются своими составными частями. Этому типу соответствует схема Б) $AB + CD = AD + CB$.

Ответ: 1-В, 2-Г, 3-А, 4-Б.

Признак, который положен в основу данной классификации реакций:

В основу данной классификации положено изменение числа и состава исходных веществ (реагентов) и продуктов реакции. То есть, реакции группируются по тому, как меняется количество и сложность молекул в ходе химического превращения.

Ответ: Изменение числа и состава реагентов и продуктов реакции.

Примеры реакций с участием простых и сложных веществ:

а) реакции соединения

В этой реакции из двух простых веществ, водорода и кислорода, образуется одно сложное вещество — вода. Это классический пример реакции соединения.

$2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O$

Ответ: $2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O$.

б) реакции разложения

При нагревании одно сложное вещество, гидроксид меди(II), разлагается на два других, более простых сложных вещества — оксид меди(II) и воду.

$Cu(OH)_2 \xrightarrow{t} CuO + H_2O$

Ответ: $Cu(OH)_2 \xrightarrow{t} CuO + H_2O$.

в) реакции замещения

В этой реакции атомы простого вещества (цинка) замещают атомы водорода в сложном веществе (серной кислоте), в результате чего образуется новое сложное вещество (сульфат цинка) и новое простое вещество (водород).

$Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2\uparrow$

Ответ: $Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2\uparrow$.

г) реакции обмена

В этой реакции два сложных вещества, гидроксид натрия и соляная кислота, обмениваются своими ионами ($Na^+$ и $H^+$, $OH^-$ и $Cl^-$). Это реакция нейтрализации, являющаяся частным случаем реакции обмена.

$NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O$

Ответ: $NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O$.