Номер 6, страница 21 - гдз по химии 9 класс сборник задач и упражнений Габриелян, Тригубчак

Упражнения и задачи для самостоятельного решения. 3. Повторение и обобщение материала, изученного в 8 классе - номер 6, страница 21.

Условие.

6. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

а) $Fe \to FeO \to Fe_2O_3 \to Fe \to FeCl_2 \to FeCl_3 \to Fe(NO_3)_3 \to Fe(OH)_3 \to Fe_2O_3$

б) $S \to SO_2 \to SO_3 \to H_2SO_4 \to Na_2SO_4 \to BaSO_4$

в) $Ba \to BaO \to BaBr_2 \to Ba(OH)_2 \to Ba(MnO_4)_2 \to Ba_3(PO_4)_2$

г) $Zn \to ZnO \to Zn \to ZnSO_4 \to Zn(OH)_2 \to ZnO \to Zn$

Решение.

Решение 2.

а) Fe → FeO → Fe₂O₃ → Fe → FeCl₂ → FeCl₃ → Fe(NO₃)₃ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃

1) Неполное окисление железа кислородом при нагревании:

$2Fe + O_2 \xrightarrow{t} 2FeO$

2) Окисление оксида железа(II) до оксида железа(III) кислородом воздуха при нагревании:

$4FeO + O_2 \xrightarrow{t} 2Fe_2O_3$

3) Восстановление оксида железа(III) угарным газом (в доменной печи):

$Fe_2O_3 + 3CO \xrightarrow{t} 2Fe + 3CO_2$

4) Реакция железа с соляной кислотой:

$Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2\uparrow$

5) Окисление хлорида железа(II) газообразным хлором:

$2FeCl_2 + Cl_2 \rightarrow 2FeCl_3$

6) Реакция обмена между хлоридом железа(III) и нитратом серебра:

$FeCl_3 + 3AgNO_3 \rightarrow Fe(NO_3)_3 + 3AgCl\downarrow$

7) Осаждение гидроксида железа(III) при реакции нитрата железа(III) с щелочью:

$Fe(NO_3)_3 + 3NaOH \rightarrow Fe(OH)_3\downarrow + 3NaNO_3$

8) Термическое разложение гидроксида железа(III):

$2Fe(OH)_3 \xrightarrow{t} Fe_2O_3 + 3H_2O$

Ответ: Уравнения реакций, соответствующие данной цепочке превращений, приведены выше.

б) S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → Na₂SO₄ → BaSO₄

1) Сжигание серы в кислороде:

$S + O_2 \xrightarrow{t} SO_2$

2) Каталитическое окисление диоксида серы до триоксида серы (контактный процесс):

$2SO_2 + O_2 \xrightarrow{V_2O_5, t} 2SO_3$

3) Реакция триоксида серы с водой:

$SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4$

4) Нейтрализация серной кислоты гидроксидом натрия:

$H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O$

5) Реакция обмена между сульфатом натрия и хлоридом бария с образованием нерастворимого сульфата бария:

$Na_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2NaCl$

Ответ: Уравнения реакций, соответствующие данной цепочке превращений, приведены выше.

в) Ba → BaO → BaBr₂ → Ba(OH)₂ → Ba(MnO₄)₂ → Ba₃(PO₄)₂

1) Окисление бария кислородом:

$2Ba + O_2 \rightarrow 2BaO$

2) Реакция оксида бария с бромоводородной кислотой:

$BaO + 2HBr \rightarrow BaBr_2 + H_2O$

3) Электролиз водного раствора бромида бария:

$BaBr_2 + 2H_2O \xrightarrow{электролиз} Ba(OH)_2 + H_2\uparrow + Br_2\uparrow$

4) Реакция нейтрализации гидроксида бария марганцовой кислотой:

$Ba(OH)_2 + 2HMnO_4 \rightarrow Ba(MnO_4)_2 + 2H_2O$

5) Реакция обмена между перманганатом бария и фосфатом натрия с образованием нерастворимого фосфата бария:

$3Ba(MnO_4)_2 + 2Na_3PO_4 \rightarrow Ba_3(PO_4)_2\downarrow + 6NaMnO_4$

Ответ: Уравнения реакций, соответствующие данной цепочке превращений, приведены выше.

г) Zn → ZnO → Zn → ZnSO₄ → Zn(OH)₂ → ZnO → Zn

1) Сжигание цинка в кислороде:

$2Zn + O_2 \xrightarrow{t} 2ZnO$

2) Восстановление оксида цинка углеродом (коксом) при высокой температуре:

$ZnO + C \xrightarrow{t} Zn + CO\uparrow$

3) Реакция цинка с разбавленной серной кислотой:

$Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2\uparrow$

4) Осаждение гидроксида цинка при реакции сульфата цинка со щелочью:

$ZnSO_4 + 2NaOH \rightarrow Zn(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4$

5) Термическое разложение гидроксида цинка:

$Zn(OH)_2 \xrightarrow{t} ZnO + H_2O$

6) Восстановление оксида цинка водородом при нагревании:

$ZnO + H_2 \xrightarrow{t} Zn + H_2O$

Ответ: Уравнения реакций, соответствующие данной цепочке превращений, приведены выше.