Номер 11, страница 22 - гдз по химии 9 класс сборник задач и упражнений Габриелян, Тригубчак

Упражнения и задачи для самостоятельного решения. 3. Повторение и обобщение материала, изученного в 8 классе - номер 11, страница 22.

Условие.

11. Заполните в тетради таблицу.

Уравнение реакции

Классификационная характеристика реакции:

– по составу реагентов и продуктов

– по изменению степеней окисления

– по обратимости

– по участию катализатора

Разложение известняка:

Взаимодействие растворов нитрата серебра и хлорида натрия:

$AgNO_3 + NaCl \rightarrow AgCl \downarrow + NaNO_3$

Уравнение реакции

Классификационная характеристика реакции:

– по составу реагентов и продуктов

– по изменению степеней окисления

– по обратимости

– по участию катализатора

Взаимодействие железа с раствором сульфата меди(II):

$Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu$

Взаимодействие порошка алюминия и кристаллического иода:

Разложение пероксида водорода:

$2SO_2 + O_2 \rightarrow 2SO_3$

Взаимодействие азота и водорода:

Решение.

Решение 2.

Разложение известняка:

Уравнение реакции: $CaCO_3 \xrightarrow{t^{\circ}} CaO + CO_2$

Классификационная характеристика реакции:

• по составу реагентов и продуктов — реакция разложения (из одного сложного вещества образуются два более простых);
• по изменению степеней окисления — неокислительно-восстановительная (степени окисления элементов не изменяются: $Ca^{+2}C^{+4}O_3^{-2} \rightarrow Ca^{+2}O^{-2} + C^{+4}O_2^{-2}$);
• по обратимости — необратимая (в данных условиях протекает до конца);
• по участию катализатора — некаталитическая (протекает при нагревании без участия катализатора).

Ответ: реакция разложения, неокислительно-восстановительная, необратимая, некаталитическая.

Взаимодействие растворов нитрата серебра и хлорида натрия:

Уравнение реакции: $AgNO_3 + NaCl \rightarrow AgCl\downarrow + NaNO_3$

Классификационная характеристика реакции:

• по составу реагентов и продуктов — реакция обмена (два сложных вещества обмениваются своими составными частями);
• по изменению степеней окисления — неокислительно-восстановительная (степени окисления не изменяются: $Ag^{+1}N^{+5}O_3^{-2} + Na^{+1}Cl^{-1} \rightarrow Ag^{+1}Cl^{-1} + Na^{+1}N^{+5}O_3^{-2}$);
• по обратимости — необратимая (протекает до конца с образованием осадка);
• по участию катализатора — некаталитическая (протекает без катализатора).

Ответ: реакция обмена, неокислительно-восстановительная, необратимая, некаталитическая.

Взаимодействие железа с раствором сульфата меди(II):

Уравнение реакции: $Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu$

Классификационная характеристика реакции:

• по составу реагентов и продуктов — реакция замещения (атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе);
• по изменению степеней окисления — окислительно-восстановительная (изменяются степени окисления железа и меди: $Fe^0 \rightarrow Fe^{+2}$, $Cu^{+2} \rightarrow Cu^0$);
• по обратимости — необратимая (протекает в одном направлении согласно ряду активности металлов);
• по участию катализатора — некаталитическая (протекает без катализатора).

Ответ: реакция замещения, окислительно-восстановительная, необратимая, некаталитическая.

Взаимодействие порошка алюминия и кристаллического иода:

Уравнение реакции: $2Al + 3I_2 \xrightarrow{H_2O} 2AlI_3$

Классификационная характеристика реакции:

• по составу реагентов и продуктов — реакция соединения (из двух простых веществ образуется одно сложное);
• по изменению степеней окисления — окислительно-восстановительная (изменяются степени окисления алюминия и иода: $Al^0 \rightarrow Al^{+3}$, $I_2^0 \rightarrow 2I^{-1}$);
• по обратимости — необратимая (экзотермическая реакция, протекающая до конца);
• по участию катализатора — каталитическая (катализатором выступает вода).

Ответ: реакция соединения, окислительно-восстановительная, необратимая, каталитическая.

Разложение пероксида водорода:

Уравнение реакции: $2H_2O_2 \xrightarrow{MnO_2} 2H_2O + O_2\uparrow$

Классификационная характеристика реакции:

• по составу реагентов и продуктов — реакция разложения (из одного сложного вещества образуются два других);
• по изменению степеней окисления — окислительно-восстановительная (реакция диспропорционирования, кислород изменяет степень окисления: $O^{-1} \rightarrow O^{-2}$ и $O^{-1} \rightarrow O^0$);
• по обратимости — необратимая (протекает до конца, особенно в присутствии катализатора);
• по участию катализатора — каталитическая (ускоряется катализатором, например, оксидом марганца(IV)).

Ответ: реакция разложения, окислительно-восстановительная, необратимая, каталитическая.

Взаимодействие азота и водорода:

Уравнение реакции: $N_2 + 3H_2 \rightleftharpoons 2NH_3$

Классификационная характеристика реакции:

• по составу реагентов и продуктов — реакция соединения (из двух простых веществ образуется одно сложное);
• по изменению степеней окисления — окислительно-восстановительная (изменяются степени окисления азота и водорода: $N_2^0 \rightarrow N^{-3}$, $H_2^0 \rightarrow H^{+1}$);
• по обратимости — обратимая (протекает одновременно в прямом и обратном направлениях);
• по участию катализатора — каталитическая (протекает при высоких температуре и давлении с использованием катализатора).

Ответ: реакция соединения, окислительно-восстановительная, обратимая, каталитическая.