Номер 14, страница 23 - гдз по химии 9 класс сборник задач и упражнений Габриелян, Тригубчак

Авторы: Габриелян О. С., Тригубчак И. В.
Тип: Сборник задач и упражнений
Издательство: Просвещение
Год издания: 2020 - 2025
Цвет обложки: белый, зелёный с кристаллом
ISBN: 978-5-09-073711-1
Популярные ГДЗ в 9 классе
Упражнения и задачи для самостоятельного решения. 3. Повторение и обобщение материала, изученного в 8 классе - номер 14, страница 23.
№14 (с. 23)
Условие. №14 (с. 23)
скриншот условия

14. Расставьте коэффициенты в схемах реакций и определите, к какому типу относят каждую реакцию по составу реагентов и продуктов. Составьте описание химического эксперимента по предложенным уравнениям реакций.
a) $\text{CaCO}_3 + \text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2$
б) $\text{CO}_2 + \text{Ca(OH)}_2 \rightarrow \text{CaCO}_3 + \text{H}_2\text{O}$
в) $\text{CaCO}_3 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \rightarrow \text{Ca(HCO}_3)_2$
Решение. №14 (с. 23)


Решение 2. №14 (с. 23)
а) Для уравнивания реакции необходимо сбалансировать количество атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения. В левой части находятся 1 атом водорода (Н) и 1 атом хлора (Cl) в составе молекулы HCl. В правой части в продуктах реакции (CaCl₂ и H₂O) находятся 2 атома хлора и 2 атома водорода. Чтобы уравнять их, нужно поставить коэффициент 2 перед HCl.
Уравнение реакции: $CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O + CO_2 \uparrow$
Тип реакции: Эта реакция происходит между солью (карбонат кальция) и кислотой (соляная кислота). В ходе реакции реагенты обмениваются своими ионными частями ($Ca^{2+}$ и $H^{+}$, $CO_3^{2-}$ и $Cl^{-}$), в результате чего образуются новая соль (хлорид кальция) и новая, неустойчивая угольная кислота ($H_2CO_3$), которая сразу же разлагается на воду и углекислый газ. Такой тип реакции, при котором два сложных вещества обмениваются своими составными частями, называется реакцией обмена.
Описание химического эксперимента: В химический стакан или пробирку помещают несколько кусочков мела или мрамора (это природные формы карбоната кальция, $CaCO_3$). Затем осторожно приливают раствор соляной кислоты (HCl). Сразу же начинается бурная реакция с выделением пузырьков газа — это углекислый газ ($CO_2$). Твердый карбонат кальция постепенно растворяется.
Ответ: Уравнение: $CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O + CO_2 \uparrow$. Тип реакции: реакция обмена.
б) Проверим баланс атомов в предложенной схеме. Слева: 1 атом Ca, 1 атом C, 4 атома O (2 в $CO_2$ и 2 в $Ca(OH)_2$), 2 атома H. Справа: 1 атом Ca, 1 атом C, 4 атома O (3 в $CaCO_3$ и 1 в $H_2O$), 2 атома H. Количество всех атомов слева и справа одинаково, поэтому коэффициенты не требуются (все равны 1).
Уравнение реакции: $CO_2 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaCO_3 \downarrow + H_2O$
Тип реакции: В реакцию вступают кислотный оксид ($CO_2$) и основание (гидроксид кальция, $Ca(OH)_2$). В результате образуются соль ($CaCO_3$) и вода ($H_2O$). Эта реакция также является реакцией обмена. Она служит качественной реакцией для обнаружения углекислого газа.
Описание химического эксперимента: В пробирку наливают немного прозрачного раствора гидроксида кальция, который называют известковой водой. Через этот раствор с помощью стеклянной трубки пропускают углекислый газ (например, газ, полученный в предыдущем опыте, или просто выдыхаемый воздух). Прозрачный раствор быстро мутнеет из-за образования нерастворимого в воде белого осадка — карбоната кальция ($CaCO_3$).
Ответ: Уравнение: $CO_2 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaCO_3 \downarrow + H_2O$. Тип реакции: реакция обмена.
в) Проверим баланс атомов в данной схеме. Слева: 1 атом Ca, 2 атома C (1 в $CaCO_3$ и 1 в $CO_2$), 6 атомов O (3+1+2), 2 атома H. Справа: 1 атом Ca, 2 атома H (в группе $HCO_3$), 2 атома C, 6 атомов O (2 * 3). Уравнение сбалансировано, дополнительные коэффициенты не нужны.
Уравнение реакции: $CaCO_3 + H_2O + CO_2 \rightarrow Ca(HCO_3)_2$
Тип реакции: В этой реакции три вещества (карбонат кальция, вода и углекислый газ) соединяются, образуя одно новое, более сложное вещество — гидрокарбонат кальция. Реакции, в ходе которых из нескольких исходных веществ образуется одно сложное, называются реакциями соединения.
Описание химического эксперимента: Этот опыт является логическим продолжением предыдущего. После того как в пробирке с известковой водой образовался мутный осадок карбоната кальция, продолжают пропускать через взвесь избыток углекислого газа. Через некоторое время можно наблюдать, как белый осадок постепенно растворяется, и раствор снова становится прозрачным. Это происходит потому, что нерастворимый карбонат кальция ($CaCO_3$) реагирует с водой и углекислым газом, превращаясь в растворимый гидрокарбонат кальция ($Ca(HCO_3)_2$).
Ответ: Уравнение: $CaCO_3 + H_2O + CO_2 \rightarrow Ca(HCO_3)_2$. Тип реакции: реакция соединения.
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz
ПрисоединитьсяМы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 14 расположенного на странице 23 к сборнику задач и упражнений 2020 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №14 (с. 23), авторов: Габриелян (Олег Саргисович), Тригубчак (Инесса Васильевна), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.