Номер 17, страница 24 - гдз по химии 9 класс сборник задач и упражнений Габриелян, Тригубчак

Упражнения и задачи для самостоятельного решения. 3. Повторение и обобщение материала, изученного в 8 классе - номер 17, страница 24.

Условие.

17. Укажите, в каких из перечисленных соединений сера проявляет такую же степень окисления, как в сероводороде: $S$, $KHS$, $Na_{2}SO_{3}$, $SO_{2}$, $CuS$, $H_{2}SO_{4}$, $Ba(HS)_{2}$.

Решение.

Решение 2.

Решение

Для ответа на вопрос необходимо выполнить два шага: сначала определить степень окисления серы в эталонном соединении — сероводороде (H₂S), а затем рассчитать степень окисления серы в каждом из предложенных соединений и сравнить их с эталонной.

1. Определение степени окисления серы в сероводороде (H₂S).

Молекула H₂S электронейтральна, то есть сумма степеней окисления всех атомов в ней равна нулю. Степень окисления водорода (H) в соединениях с неметаллами, как правило, равна +1. Пусть степень окисления серы (S) равна $x$.

Составим уравнение:

$2 \cdot (+1) + x = 0$

$2 + x = 0$

$x = -2$

Таким образом, целевая степень окисления серы, которую мы ищем в других соединениях, равна -2.

2. Определение степени окисления серы в перечисленных соединениях.

S — сера в виде простого вещества. Степень окисления любого элемента в простом веществе всегда равна 0. $S^0$.

KHS — гидросульфид калия. Калий (K) — щелочной металл, его степень окисления постоянна и равна +1. Водород (H) имеет степень окисления +1. Для серы (S) примем степень окисления за $x$.

$(+1) + (+1) + x = 0 \implies 2 + x = 0 \implies x = -2$.

Степень окисления серы в KHS равна -2.

Na₂SO₃ — сульфит натрия. Натрий (Na) — щелочной металл, степень окисления +1. Кислород (O) почти всегда имеет степень окисления -2. Для серы (S) примем степень окисления за $x$.

$2 \cdot (+1) + x + 3 \cdot (-2) = 0 \implies 2 + x - 6 = 0 \implies x = +4$.

Степень окисления серы в Na₂SO₃ равна +4.

SO₂ — оксид серы(IV). Степень окисления кислорода (O) равна -2. Для серы (S) примем степень окисления за $x$.

$x + 2 \cdot (-2) = 0 \implies x - 4 = 0 \implies x = +4$.

Степень окисления серы в SO₂ равна +4.

CuS — сульфид меди(II). В бинарных соединениях с металлами (сульфидах) сера, как более электроотрицательный элемент, проявляет свою низшую степень окисления, равную -2. Для сохранения электронейтральности молекулы степень окисления меди (Cu) должна быть +2.

Степень окисления серы в CuS равна -2.

H₂SO₄ — серная кислота. Степень окисления водорода (H) равна +1, кислорода (O) — -2. Для серы (S) примем степень окисления за $x$.

$2 \cdot (+1) + x + 4 \cdot (-2) = 0 \implies 2 + x - 8 = 0 \implies x = +6$.

Степень окисления серы в H₂SO₄ равна +6.

Ba(HS)₂ — гидросульфид бария. Барий (Ba) — щелочноземельный металл, его степень окисления постоянна и равна +2. Водород (H) имеет степень окисления +1. Для серы (S) примем степень окисления за $x$.

$(+2) + 2 \cdot ((+1) + x) = 0 \implies 2 + 2 + 2x = 0 \implies 4 + 2x = 0 \implies 2x = -4 \implies x = -2$.

Степень окисления серы в Ba(HS)₂ равна -2.

Сравнивая найденные степени окисления серы со степенью окисления в сероводороде (-2), находим совпадения.

Ответ: KHS, CuS, Ba(HS)₂.