Номер 15, страница 24 - гдз по химии 9 класс сборник задач и упражнений Габриелян, Тригубчак

Упражнения и задачи для самостоятельного решения. 3. Повторение и обобщение материала, изученного в 8 классе - номер 15, страница 24.

Условие.

15. Расставьте коэффициенты в схемах реакций и определите, к какому типу относят каждую реакцию по составу реагентов и продуктов. Составьте описание химического эксперимента по предложенным уравнениям реакций.

а) $H_2O_2 \rightarrow H_2O + O_2$

б) $C + O_2 \rightarrow CO$

в) $CO + O_2 \rightarrow CO_2$

Решение.

Решение 2.

а) $H_2O_2 \rightarrow H_2O + O_2$

Для того чтобы уравнять количество атомов кислорода, необходимо поставить коэффициент 2 перед пероксидом водорода ($H_2O_2$) и водой ($H_2O$).
Уравненное уравнение: $2H_2O_2 \rightarrow 2H_2O + O_2$.
В этой реакции из одного сложного вещества (пероксид водорода) образуется два более простых вещества (вода и кислород). Такой тип реакции, при котором из одного вещества образуется несколько других, называется реакцией разложения.

Описание эксперимента: В пробирку или колбу наливаем 3-5 мл раствора пероксида водорода ($H_2O_2$). Для ускорения реакции добавляем небольшое количество (на кончике шпателя) катализатора — оксида марганца(IV) ($MnO_2$). Сразу же наблюдаем бурное выделение бесцветного газа. Чтобы доказать, что это кислород, подносим к отверстию пробирки тлеющую лучинку. Она ярко вспыхивает, что подтверждает наличие кислорода ($O_2$).

Ответ: $2H_2O_2 \rightarrow 2H_2O + O_2$, реакция разложения.

б) $C + O_2 \rightarrow CO$

Данная реакция описывает неполное сгорание углерода. Чтобы уравнять количество атомов, нужно поставить коэффициент 2 перед углеродом ($C$) и оксидом углерода(II) ($CO$).
Уравненное уравнение: $2C + O_2 \rightarrow 2CO$.
В этой реакции из двух простых веществ (углерод и кислород) образуется одно сложное вещество (оксид углерода(II)). Такой тип реакции, при котором из нескольких веществ образуется одно более сложное, называется реакцией соединения.

Описание эксперимента: Этот опыт необходимо проводить с осторожностью в вытяжном шкафу, так как угарный газ ядовит. Взять щипцами кусочек угля ($C$), раскалить его в пламени горелки и внести в сосуд с ограниченным количеством кислорода. Уголь будет тлеть, образуя оксид углерода(II) ($CO$), или угарный газ — бесцветный газ без запаха.

Ответ: $2C + O_2 \rightarrow 2CO$, реакция соединения.

в) $CO + O_2 \rightarrow CO_2$

Для уравнивания количества атомов кислорода поставим коэффициент 2 перед оксидом углерода(II) ($CO$) и оксидом углерода(IV) ($CO_2$).
Уравненное уравнение: $2CO + O_2 \rightarrow 2CO_2$.
В этой реакции из двух веществ (оксид углерода(II) и кислород) образуется одно, более сложное вещество (оксид углерода(IV)). Это также реакция соединения.

Описание эксперимента: Угарный газ ($CO$), полученный в предыдущем опыте, является горючим. Если поджечь его на выходе из сосуда, он будет гореть на воздухе (в кислороде) характерным синеватым пламенем, образуя углекислый газ ($CO_2$). Для обнаружения продукта реакции ($CO_2$) можно пропустить газ через трубку с известковой водой (раствор $Ca(OH)_2$). Наблюдается помутнение раствора, что свидетельствует об образовании углекислого газа.

Ответ: $2CO + O_2 \rightarrow 2CO_2$, реакция соединения.